FORMIATE DOUBLE DE ZINC ET DE BARYTE
6 (C2HZn04 + H302),C2HBa04 + H202 (I).
Il se dépose d un mélange de sel de zinc et de baryte en cristaux du système triclinique (Heusser).
FORMIATE DE CADMIUM.
Équiv . C3HCd04 + H202.
Atom . (CH02)3Cd + 2H20.
Il forme des cristaux monocliniques qui, d’après les déterminations deKopp, Heusser et Handl, sont isomorphes avec les formiates de manganèse, de zinc, de
(1) La répartition de l’eau de cristallisation datis ceux qui suivent doit paraître singulière, mais nous î des auteurs qui les ont décrits.
ce sel double et dans quelques-uns de n’avons fait que reproduire ici la notation
h rvum dë strontium, de calcium, de plomb et de lithium. Il a une saveur douceâtre métallique, il est très soluble dans l’eau.
Les cristaux perdent difficilement leur eau de cristallisation par une chaleur ménagée; fortement chauffés, ils se décomposent brusquement.
. FORMIATE DOUBLE DE CADMIUM- ET DE BARYTE.
Équiv.. . .-. 2 (C2IIBaOs + 1 /2 H202) (C2HCd04 + 1/2 H202).
Il cristallise aisément en prismes monocliniques (Hauer, Brio, Handl).
FORMIATE D’INDIUM.
On l’obtient, par l’évaporation d’une dissolution d’hydrate d’indium dans l’acide formique, en petits cristaux très solubles, déliquescents (E. Mayer).
FORMIATE DE MANGANÈSE.
Équiv . C2HMn04.
Atom . (CH02)2Mn + 2 H20.
Ce sel s’obtient, ordinairement, à l’état de tables rougeâtres du système monoclinique, qui se réduisent par la chaleur en une poudre blanche.
Il ne perd pas son eau dans le vide à froid, mais il l’abandonne à l’étuve à 120 degrés (Berthelot). Il est soluble dans 15 parties d’eau, insoluble dans l’alcool. Traces de décomposition par l’eau à 175 degrés (Riban).
FORMIATE DE MANGANÈSE ET DE BARYTE.
Équiv. ....... 5 (C2HMn04 + H20!), CTIBaO4 + H202.
D’après Heusser, on obtient ce sel, isomorphe avec le formiate de manganèse, lorsqu’on fait cristalliser un mélange de formiates de baryte et de manganèse.
FORMIATE FERREUX.
Équiv . C2HFe04 + H202.
Atom . . . (CHOyFe-fSKTO.
Pour préparer ce sel, on emplit un ballon de tournure de fer jusques et y compris le col, et l’on y introduit de l’acide formique affaibli ayant 1,021 de densité. On met le ballon en communication avec un réfrigérant ascendant. Après douze à quinze heures d’ébullition, on obtient une liqueur verdâtre qu’on
filtre, pendant qu’elle est encore chaude, et qui abandonne des tables rhomboïdales d’un vert clair.
Le formiate ferreux est très peu soluble dans l’eau froide et insoluble dans l’alcool. Les solutions aqueuses de ce sel, ne contenant pas un excès d’acide formique libre, se décomposent à l’ébullition avec un dépôt de sous-sel jaune (Scheurer-Keslner).
Chauffé avec l’eau à 175 degrés, il éprouve un commencement de décomposition avec dégagement d’acide carbonique, d’hydrogène, d’oxyde de carbone et dépôt d’oxyde de fer magnétique (Riban).
FORMIATE FERRIQUE.
2 [Fe203,3 (C2H03)] + H203.
plus simplement : Fe203,3 (C2H03) + HO
ou en atom . (CH02)6Fe2 + 1I20.
L’acide formique dissout assez facilement l’hydrate ferrique récemment précipité, ce qui permet d’obtenir le formiate neutre et, en dissolvant un excès d’oxyde, des sels basiques.
Le formiate ferrique neutre est beaucoup plus stable que l’acétate, il forme des cristaux jaunes, très brillants, assez solubles dans l’eau, peu solubles dans l’alcool.
Par la calcination, il dégage un mélange d’acide carbonique, d’eau et d’acide formique et laisse un résidu de peroxyde de fer, qui conserve la forme des cristaux (Scheurer-Kestner).
Le formiate ferrique en s’unissant, à l’azotate, au chlorure, ou à l’acétate ferrique, donne une série de composés découverts, par M. Scheurer-Kestner.
Ces combinaisons peuvent être envisagées comme des sels doubles ou comme des dérivés de l’hydrate de fer hexatomique, elles sont, dès lors, comparables aux éthers polyacides des alcools polyatomiques, et analogues aux combinaisons que produit l’acétate ferrique (voyez aux Acétates les considérations développées au sujet de ce dernier).
FORMIATE FERRIQUE BASIQUE.
C2H03,2 Fe203 + 5 HO ou en atom . (Fe2) VI j ^ -f 5 H20.
C’est le précipité, brun jaune, que l’on obtient lorsqu’on fait bouillir les dissolutions de formiates ferreux au contact de l’air (Scheurer-Kestner).
TRIFORMIO-AZOTATE FERRIQUE.
Équiv . 2 Fe203,Az05, 3 C4H303 + 4 H202
ou Fe203Az05,Fe2033 C4H303 + i H202
ou tout autre arrangement.
