C1SH4 + C30*== G14E

Avec l’éthylène, on obtiendra l’acide lactique :

C4Hl + H9 O2 + C!0‘= C6H®0°.

Ce qui revient, en somme, à la fixation des éléments de l’acide carbonique sur l’alcool éthylique :

C‘H603 + C204 = CeH606.

2° Une molécule d’acide carbonique avec un phénol :

C12H602 + C204— - Ci4H*06.

On réalise, en effet, la synthèse de l’acide salicylique au moyen de l’acide carbonique libre et du phénate de sodium :

C12H5j\'a03 + C204 = CuH5K06.

3° Une molécule d’acide carbonique et un acide organique :

A la vérité, ces synthèses ne sont pas obtenues d’un seul coup avec l’acide carbonique libre ou naissant; mais n peut admettre qu’on les réalise en considérant l’acide carbonique comme formé d’oxyde de carbone et d’oxygène :

On fixe d’abord l’oxvgène sur l’acide :

puis on combine l’acide oxyacétique avec les éléments de l’oxyde de carbone,

ce qui engendre l’acide malonique, etc.

En général, on voit que tout acide susceptible d’être obtenu au moyen de l’oxyde de carbone peut l’être aussi avec l’acide carbonique , et réciproquement.

On signalera toutes ces réactions synthétiques lorsqu’on fera l’histoire de chaque acide en particulier, . en utilisant les corps qui peuvent donner de l’acide carbonique à l’état naissant, comme le gaz chloroxvcarbonique, le perchlorure

de carbone on même le sulfure de carbone, l’acide cyanique ou le chlorure de cyanogène, etc.

On peut aussi fixer de l’oxygène sur un acide par l’intermédiaire d’un dérivé chloré ou bromé, ce qui fournit un nouvel acide organique C’est ainsi qu’on passe de l’acide succinique à l’acide malique; de l’acide malique à l’acide tartrique, etc.

Réciproquement, on peut enlever de l’oxygène en passant par un composé chloré. A cet effet, on traite l’acide ou l’un de ses sels par le perchlorure de phosphore, ce qui donne un chlorure qu’on décompose par l’eau. Il ne reste plus qu’à remplacer le chlore par l’hydrogène naissant. C’est ainsi que l’acide lactique, C6H606, a été transformé en acide propionique, C6H604 :

C6H606 + 2 PhCl5 = 2 PhCFO2 + 2 HCl + C2H4C1202 C6H4C1202 + H*Ô2 = HCl + C6H5C104 C6H5C104 + IV = HCl + C6H604.

Il résulte de ce qui précède que le nombi’e des acides organiques est considérable. Au temps de Fourcroy, c’est-à-dire à la fin du siècle dernier, on n’en connaissait guère qu’une vingtaine; aujourd’hui, il y en a plus de mille qui sont parfaitement connus. De là, la nécessité de les grouper méthodiquement, pour en faciliter l’étude. On a vu qu’ils sont comparables, ainsi que leurs sels, aux acides et aux sels minéraux; mais la présence du carbone et de l’hydrogène non basique parmi leurs éléments, leur imprime un caractère spécial qui peut servir de base à leur classification.

Avec M. Berthelot, nous diviserons les acides en deux grands groupes ou classes :

1° Les acides à fonction simple, qui sont caractérisés simplement par la fonction acide ;

2° Les acides à fonction complexe, c’est-à-dire ceux qui jouent en même temps que le rôle d’acide celui d’alcool, de phénol, d’aldéhyde, d’éther, etc.

On laissera de côté, ici, certains corps qui peuvent jouer le rôle d’acide, comme les phénols nitrés ou chlorés ; les acides azotés, et certains nitriles, comme l’acide cyanhydrique; les acides carbonés des bases quinoléiques, etc., corps qui ont été décrits dans d’autres parties de Y Encyclopédie.