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(1) Les solutions contenant plus densités n’ont été déterminées qu’au

>0 d’acide c

liant solides à

basse terapdi

’ature, leurs

Il résulte de l’étude de ces densités que si l’on ajoute progressivement de l’eau à l’acide acétique, la densité du mélange croît de plus en plus et passe par un maximum à partir duquel elle décroît avec la dilution ; il y a lieu d'observer, en outre, que l’acide pur et celui qui contient 57 pour 100 d’eau, ont la même densité d’après la table d’Oudemans, d’où il faut conclure que l’on ne saurait se servir des densités pour la détermination de la richesse d’une solution acétique.

On avait cru remarquer qu’il existait un maximum de contraction pour un mélange contenant 77 pour 100 d’eau, correspondant exactement à molécules égales d’eau et d’acide acétique, il conduirait à admettre l’existence d’une combinaison définie C4H404-f- I1202, à laquelle Liebig avait trouvé un point d’ébullition fixe situé vers 101 degrés. Rappelons, aussi, que d’après les observations de Bussy et Buignet ce mélange donne le maximum de froid. Mais Roscoë a démontré qu’une telle combinaison n’existe pas, car les déterminations de densités de Van Toorn, ainsi que les siennes, et l’on peut ajouter depuis celles d’Oudemans, montrent clairement qu’il n’existe pas de maximum de contraction correspondant à un rapport défini entre l’eau et l’acide. En effet les mélanges contenant de 76 à 80 pour 100 d’acide, ont tous le même poids spécifique, d’ailleurs le point du maximum de densité change avec la température; en outre, comme pour le prétendu hydrate formique, si l’on cherche à distiller le liquide sous la pression ordinaire, il se sépare en acide et en eau, il en est de même sous des pressions moindres ou plus fortes.

Les maximums de (densité et de froid ne sont point en relation avec un phénomène d’ordre chimique, ils paraissent plutôt connexes à des travaux accomplis dans la diffusion réciproque des deux liquides.

Marignac a déterminé la chaleur spécifique des mélanges d’eau et d’acide acétique. Nous avons conservé la notation et le poids moléculaire doublé, Hs0C4H603 = 120, et Aq. = 18, du mémoire de l’auteur.