C4H4.C4H305, HO

Oxalate d’ammoniaque .

2AzIIs

(AzH3)2C406, 2H0

Éther oxalique .

On alla plus loin encore et on invoqua à l’appui de cette ressemblance : d’une part, la découverte faite par Faraday que l’acide sulfurique absorbe une grande quantité d’hydrogène bicarboné et contracte avec un autre hydrocarbure, la naphtaline, une combinaison cristallisée, d’autre part, les caractères des amides sur lesquels venaient de paraître plusieurs travaux importants; ainsi les amides, comme les éthers, se forment par l’union d’un oxyde à l’ammoniaque avec élimination d’eau, et les propriétés du sel ammoniacal y sont masquées comme celles de l’aeide dans les éthers ; réciproquement la fixation d’eau fait reparaître les propriétés primitives du sel ammoniacal dans les amides, celles de l’acide et de l’alcool dans les éthers.

Mais les oxysels ammoniacaux peuvent aussi être considérés comme l’union d’un acide anhydre avec l’oxyde du radical hypothétique ammonium. C’est ce point de vue que développa Liebig dans sa théorie sur les éthers, théorie reprise de Berzélius *, qui les considérait comme les sels de l’éthérine ou oxyde d'un hydrocarbure particulier C8H10.

Liebig2 regardait l’éther (éthylique) comme une base saliflable, et l’alcool comme un hydrate d’éther dans lequel l’eau joue le rôle d’acide. Un acide plus puissant déplace l’eau et se combine à l’éther pour former un sel anhydre, de même que l’acide sulfurique chasse l’eau de l’hydrate de potasse pour former le sulfate de potasse qui est anhydre : ainsi, lorsqu’on fait agir l’acide sulfurique ou l’acide acétique sur l’alcool, il se forme du sulfate ou de l’acétate d’éther; mais dans le premier cas, l’acide étant fixe, du moins dans un certain sens, le sulfate d’éther se décompose et il se dégage de l’éther; dans le second cas il distille de l’acétate d’éther. Quant aux hydracides, tels que l’acide chlorhydrique, ils agissent sur l’alcool comme sur les oxydes hydratés en formant un chlorure anhydre et de l’eau. Il représente ainsi les formules et les équivalents en volume3.

Éther acétique ou acétate d’éther. C4H50 , HO C*H303 = C4Hs0 . C4H503 -I- HO .

Acétate de potasse.. . . K0,H0+C4H302=K0.C4H303-t-H0.

Acétate d’ammoniaque . AzH3 -f- C4H503 -+- HO = AzH40 . C4H303 .

1. Ann. de pharmacie, vol. YI, p. 173. — Ann. de Poggendorf, vol. XXYIII, p. 626.