ÉTHERS DES ALCOOLS MONOATOMIQUES NON SATURÉS

ÉTHERS DES ALCOOLS c-h-o».

U - ÉTHERS DE L’ALCOOL VINYLIQUE L’alcool vinylique n’est connu qu’à l’état d’éther mixte L ÉTHER IYIÉTHYLVINTLIQUE BICHLORÉ C2H2(C4H2C1202).

En chauffant au réfrigérant à reflux, vers 50n-60°, 104 gr. d’éthylène tricliloré avec 144 gr. de méthylate de potassium, et en additionnant d’eau le produit de la réaction, on obtient un corps qui se sépare sous forme d’un liquide visqueux ; on le dessèche sur du chlorure de calcium fondu et on le rectifie :

C4HCl3 -+- C!H5K02 = C6H4C1202h- KC1.

Le corps C6H4C1202 est considéré comme l’éther mèthylvinvlique bichloré C2H2(C4H2C1202). Il bout à 109°-110° ; sa densité à 0° est de 1,29. Traité par l’acide sulfurique étendu, à la température de 100°, il fournit l’aldéhyde bichloré C4H2C1202. (Denaro.)

(1) Le chlorure, le bromure et l’iodure de vinyle sont identiques avec l’éthylène chloré, l’éthylène bromé et l’éthylène iodé. (Voir Carbbkes d’hvdrookne.)

ÉTHER VINYLÉTHYLIQUE

( Éq. : C*fl*.C*H*0*.

™' ( At. : CaH5.C2H30.

Préparation. — On chauffe le monochloracétal avec du sodium, à 130°- 140°, dans une cornue reliée à un réfrigérant et à un récipient entouré de glace. Le produit distillé est rectifié d’abord aux environs de 50°, puis de nouveau à 350-36° (Wislicenus) :

2 CB.5G102ÎG*H*(G*H^0*)] + Na2 = 3 C4H4(C4fl40a) -+- 2 NaCl + HaO*.

Acétal raonochloré. Éther vinyt-

elhyhque.

Propriétés. — Ge corps est un liquide peu soluble dans l’eau ; il bout à 55°, o ; sa densité est de 0,7625 à 45°. Il se combine avec énergie au chlore dilué dans un gaz inerte, pour former l’éther bichloré C8H8C120!. Le brome dissous dans le chloroforme ou le sulfure de carbone agit de même pour donner l’éther bibrorné C8H8Br203 ; l’iode employé en petite proportion ne donne lieu qu’à des produits de polymérisation. L’acide sulfurique étendu le dédouble en aldéhyde et alcool éthyliques :

C‘H4(G*fl40s) -t- Hs02 = C4H40! -1- C4H80J.

(Wislicenus.)

Dérivés chlorés. — On obtient le dérivé monochloré C8H7C102 en faisant réagir sur l’alcoolate de sodium à la température de 120° l’hvdrure d’éthylène trichloré C4H3C13; c’est un liquide bouillant à 122°-123°.

L’isomère C4H3Cl. CP, ou chlorure d’éthylène monochloré, donne naissance au dérivé dichloré CHPCPO2, ou dichloroxéthylélhylène, liquide bouillant à 128°, 2, que l’on obtient aussi avec la potasse alcoolique et l’éthylène trichloré.

Le dérivé trichloré C8H6C11202 ou trichloroxéthylélhylène s’obtient en chauffant à 110° l’éthylène perchloré avec l’aleoolate de sodium, ou l’éther tétrachloré avec une solution alcoolique de potasse : c’est un liquide bouillant à 154°, 8.

Enfin on considère, certains auteurs du moins, comme l'éther vinvléthylique perchloré le chloroxéthose de Malaguti C8C160'2 (V. ce mot à l’Éther éthylique perchloré).

(Geuther et Fischer — Paterno et Pisati.)