C4H2(H202)(HC1) 4-II

2. On fait réagir le protochlorure de soufre sur le glycol à 100° (Carius) : 2C1H2(lP02)a +• 4S2C1 = 2[C41P(IP02)(HC1)] 4- 2HC1 -+- S204 h- 5Sa.

Glycol monochlorhydrique.

3. On unit directement l’éthyléne à l’acide hypochloreux (Carius) : CHR 4- CIO.HO = C4IP(H202)(HC1)

4. L’acide chlorhydrique se combine directement à l’oxyde d’éthylène (Wurtz) :

CHRO2 4- HCl = CiH2(H202)(HCl)

L’oxyde d’éthylène bouillant à 13°, on opère à la température de 20° environ. On mélange les deux gaz sur la cuve à mercure. Ils se combinent immédiatement et à volumes égaux en donnant lieu à un chlorhydrate qui se condense à l’état liquide ; expérience qui rappelle la formation du chlorhydrate d’ammoniaque et qui rapproche à certains égards l’oxyde d’éthylène des hases proprement dites.

Cette combinaison dégage +38cal,4. Elle s’effectue également entre les corps dilués d’une grande quantité d’eau ; mais alors, au lieu d’être immédiate et intégrale, elle est plus lente, elle est soumise à certaines lois d’équilibre, comme les combinaisons éthérées, et la chaleur de formation varie avec la dilution. (Berthelot.)

Préparation. — 1° On sature de gaz chlorhydrique sec le glycol sec et refroidi, puis on chauffe à 100° en tubes scellés; on recommence une deuxième et une troisième fois cette opération, jusqu’à ce que le gaz acide cesse d’être