ÉTHERS SULFUREUX DU GLYCOL

On a considéré l’acide isèthionique C4H6S208 comme l’éther sulfureux acide du glycol : C4H6S208 = C4H2(H202)(S2H206).

Sa formation au moyen du glycol monochlorhydrique et du sulfite neutre de sodium tendrait plutôt à le faire considérer comme un isomère analogue à ceux qui ont été obtenus par Strecker avec les alcools monoatomiques, et qui, on l’a vu à propos de l’alcool éthylique, forment une série parallèle à celle des éthers sulfureux véritables.

Son histoire chimique a été tracée à la suite de celle de l’acide éthylsulfurique (voir ce mot).

L’éther sulfureux neutre C4H2(S2H206)2 n’est pas connu jusqu’à présent.

ÉTHERS SULFURIQUES DU GLYCOL

Leurs propriétés sont peu connues, leur constitution l’est encore moins, car on a considéré comme tels des corps qui en possédaient la formule brute, mais qui (sont plutôt des dérivés de l’éthylène.

Voici les deux mieux connus.

ÉTHER MONOSULFURIQUE DU GLYCOL C4H2(H202)(S2H208).

Son sel de baryum C4H2(H302)(S2HRa08) s’obtient en chauffant le glycol (Simpson) ou son éther monochlorhydrique (Oppenheim) avec l’acide sulfurique concentré, à la température de 150°, neutralisant ensuite par le carbonate de baryte après avoir étendu d’eau, et évaporant la liqueur filtrée à basse température.

Il est très soluble dans l’eau, fort peu soluble dans l’alcool absolu ; il se- dé compose aux environs de 100°.

ÉTHER DISULFURIQUE DU GLYCOL C4H2(S2H208)2.

On fait réagir le chlorure de sulfuryle S2HC106 sur le glycol, les deux corps étant refroidis à 0°.

C’est un liquide sirupeux, très instable. L’eau le décompose dès la température ordinaire avec mise en liberté d’acide sulfurique; à 100° la décomposition est complète et tout le glycol est régénéré.

Ses sels sont insolubles dans l’eau; ils sont la plupart amorphes ou confusément cristallisés. Celui de potassium C4H2(S2HK08)2 est cristallisé en prismes, celui de baryum G4H3(S2HBa08)2-i-H202 en aiguilles microscopiques. (Glaesson.)

ÉTIIERS.