ÉTHERS DE LA DÜLCITE

La formule de la dulcite et sa fonction d’alcool hexatomique ont été établies par Berthelot. L’étude approfondie de sa constitution, de ses principales combinaisons et de ses éthers est due à Bouehardat, qui a démontré les relations existant entre elle et les glucoses, entre ses éthers et ceux de la dulcitane, et qui a définitivement fixé son rôle d’alcool hexatomique.

Indépendamment des véritables éthers que forme la dulcite avec les acides chlorhydrique, bromhydrique, iodhydrique, il existe une catégorie de composés d’addition, formés par l’union directe de ces hydraeides avec la dulcite, molécule à molécule sans élimination d’eau ; combinaisons analogues à celles de mannile et d’acide formique (Knopp), de glycérine et d’acide butyrique (Berthelot), de chlorures, bromures, iodures alcalins avec certaines matières sucrées.

Ces composés se préparent simplement en dissolvant la dulcite dans une solution aqueuse concentrée et froide de l'hydracide. Dans le cas de l’acide chlorhydrique, la combinaison s’effectue avec une légère absorption de chaleur et les cristaux ne se déposent que si l’on abaisse la température à 0°. Dans le cas des deux autres hydraeides, la combinaison a lieu avec un très léger dégagement de chaleur et les cristaux se déposent à la température ordinaire.

Ces corps sont très bien cristallisés. Ils ont pour formules :

CIÎHll012,HCl,3H202 ci2Hu012,HBr,5H202 — CI2H14CP,HI,3H202.

Ils ne sont stables qu’à la température ordinaire et à l’abri du contact de

l’air ; l’eau, l’alcool les décomposent ; les produits de ces décompositions sont la dulcite, l’hydracide et l’eau.

Ils sont dépourvus du pouvoir rotatoire.

(Bouchardat.)

DULCITE DICHLORHYDBIQUE