ÉTHERS FORMÉS PAR L'UNION DES ALCOOLS ENTRE EUX PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Ges éthers, lorsqu’ils sont liquides, sont plus légers que l’eau. Ils sont insolubles ou très peu solubles dans ce véhicule.

Dans la série grasse on remarque que leur point d’ébullition est situé, pour les premiers termes, plus bas que celui de leurs composants; à partir de l’alcool amylique celte règle s’intervertit. Dans la série aromatique on n’observe pas de régularité semblable.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

Ces éthers sont très stables, et la séparation des deux radicaux alcooliques qu’ils renfermeut ne s’effectue qu’avec difficulté et sous l’influence de réactions énergiques.

Ainsi, traités par l’acide sulfurique concentré, ils reproduisent les éthers sulfuriques acides correspondant aux générateurs ; le perchlorure de phosphore agit de même en donnant naissance aux éthers chlorhydriques; chauffés à 100° avec des solutions saturées d’acide chlorhydrique ou d acide iodhvdrique, ils donnent également les éthers chlorhydriques et iodhydriques correspondant aux générateurs

( C31P(C*H602) + 2S2H208 - C2H!(S2H208) 4- C4H4(S2H!08) 4- H202 ( C‘H4(C4H602) -+- 2SW08 = 2[C4H4(S2tl208)] 4- H202 t C2II2(C411602) 4- 2IIC1 = C2HS(HC1) 4- G4H4(HC1) 4 H202 l C4H4(C4Il6Os) 4- 2I1CI - 2[C4II4(HC1)] 4 H202

Les agents oxydanls tels que l’acide azotique, l’acide cliromique, dédoublent la molécule et donnent les produits d’oxydation qui dérivent de chacun des composants.

L’acide iodhydrique, à 280°, agit comme hydrogénant et fournit les deux carbures d’hydrogène saturés correspondant aux générateurs

C2H3(C4H602) H- 4 H1 = CW 4- C*H6 + IPO2 -+- 4 1 C4H4(C4H«02) 4- 4 H1 = 2G41I6 + IPO2 -f 4 1

Le chlore réagit vivement sur ces éthers et fournit, en opérant dans les conditions convenables, toute une série régulière de produits de substitution. Ces dérivés peuvent dans certains cas échanger leur chlore contre des radicaux de nature très variée. Ces sortes d’échanges n’ont guère d’exemples connus que dans le cas de l’éther éthylique proprement dit : ils seront exposés à propos des dérivés chlorés de ce corps, mais ne sauraient être érigés en règle générale.

Le sodium est sans action sur eux, et ne dégage pas d’hydrogène s’ils sont bien exempts d’alcool et d’eau.

Les acides étendus, les alcalis, l’ammoniaque, l’anhydride phosphorique, sont également sans action sur eux à la température ordinaire.

Chauffés à la température de 150°, en vase clos, avec l’acide sulfurique étendu, les éthers des alcools primaires non saturés ou des alcools secondaires sont décomposés en leurs générateurs; chez les alcools primaires cette décomposition ne s’effectue qu’à la température de 180° et encore est elle à peine appréciable.

L’acide iodhydrique gazeux et sec réagit entre 0° et 4° sur les éthers proprement dits en formant de l’alcool ainsi qu’un éther iodhydrique de cet alcool

C4H4(C4H6CS) -f- III = C4fl602 + C4H4(HI)

et sur les éthers mixtes en formant un éther iodhydrique correspondant au radical hydrocarboné le moins riche en carbone, tandis que l'alcool correspondant au radical hydrocarboné le plus riche en carbone est mis en liberté.

G2H2(G4H8Os) + 111 = C2II2(HI) + CWO2 G4H4(C10HlsO2) -+- HI = C4H4(H1) -+- C10HJ2O2.

(Silva.)

Les éthers de cette classe forment avec quelques chlorures métalliques, par union directe, des combinaisons cristallisées.