CAS DES LIQUIDES SUCRÉS TRÈS-IMPURS

Si on a à doser les sucres contenus dans un liquide tenant en dissolution avec peu de sucre cristallisable, proportionnellement beaucoup de sucre incristallisableet de matières organiques qui peuvent être douées du pouvoir rotatoire, on dose généralement les deux sucres par la méthode Barreswill.

Voici comment on opère :

On commence par clarifier le liquide avec du sousacétate de plomb.

On dose le sucre incristallisable comme nous venons de le dire.

Puis, dans le flacon de 50-55, avec quelques centimètres cubes d'acide chlorhydrique, on convertit tout le sucre cristallisable en sucre incristallisable en suivant la marche indiquée pour l'inversion. On filtre le liquide refroidi, on le verse dans la burette, et avec la liqueur cuivrique on détermine le sucre incristallisable que maintenant contient ce liquide.

Je suppose qu'après avoir tenu compte, dans le calcul, de l'addition du sous-acétate, puis de l'acide chlorydrique, on ait trouvé que \ litre de liquide sucré contient

4 gr. de sucre incristallisable avant l'inversion,

16 gr. — après —

cela prouve qu'avec le sucre cristallisable contenji dans 4 litre du liquide on a obtenu 16 gr.^4=12 gr. de sucre incristallisable. Mais nous avons dit que 4 gr. 75 de sucre cristallisable donnaient, par l'inversion, 5 gr. de sucre incristallisable, donc 12 gr. de sucre incristallisable correspondent ai

12 gr. X 4,75 ,^ ^-^ ^. -^

— ^ = 12 gr. X 0,95 = 11 gr. 40

de sucre cristallisable.

Ainsi le liquide contenait il gr. 40 de sucre cristallisable et 4 gr. de sucre incristallisable..

En regardant le liquide et en faisant l'inversion au saccharimètre, on trouvera un résultat souvent semblable, d'autres fois un peu différent.