OXYDATION DES MATIÈRES ALBUMINOÏDES PAR L’HYPERMANGANATE DE POTASSE

« Le savant professeur de physiologie de la faculté de médecine de Strasbourg nous lit un jour une lumineuse leçon sur la théorie de la respiration. Il nous montra, entre autres, combien nos connaissances touchant la transformation des matières albuminoïdes dans l’organisme sont incomplètes, et combien est grande notre ignorance sur l’origine de la plupart des principes azotés qui prennent naissance dans l’intimité de nos tissus. Frappé de cette observation et sans me faire illusion sur les nombreuses difficultés que présenterait un travail de ce genre, je crus cependant devoir mettre la main à l’œuvre et chercher à soulever un coin du voile qui nous dérobe les mystérieux procédés employés par la nature pour arriver, avec une si faible dépense de force, à l’étonnante variété de ses productions même les plus simples, comme l’urée, etc. . . » C’est là le début de la thèse dont j’ai parlé en commençant l’introduction de ce mémoire. Il dit clairement quel but je poursuivais en i856.

C est à la suite de la leçon de Küss, que je viens de rappeler, où cet éminent physiologiste avait insisté sur ce que l’on ne savait pas si l’urée était le résultat de l’oxydation des matières azotées de 1 organisme, plutôt qu’un produit de transformation quelconque de ces matières , que j’ai conçu l’idée et le plan de la méthode qui devait me conduire à la production de l’urée par l’oxydation méthodique des matières albuminoïdes. Ce n’est pas que le sens dans lequel le problème serait résolu n’eût déjà été indiqué par M. Dumas, mais la réalisation expérimentale dans le laboratoire manquait. La méthode devait consister, imitant en cela ce qui doit se passer dans le sang, qui est à réaction alcaline, à oxyder les ma-

tières albuminoïdes dans un milieu alcalin devant rester alcalin. J’ai choisi comme agent d’oxydation l’hypermanganate de potasse, lequel en perdant une partie de son oxygène devait se transformer en bioxyde de manganèse, facde à éliminer, et fournir la potasse nécessaire à l’alcalinisation du milieu. Mais comme il pouvait arriver que la quantité de potasse devînt trop grande et détruisît l’urée, je diminuais l’alcalinité des liqueurs en les saturant incomplètement par l’acide sulfurique. J’obtins ainsi de luree avec plusieurs matières albuminoïdes.

J’ai bien montré, dans ma thèse, comment M. Dumas avait considéré le problème d’un point de Vue si élevé, que tout travail dans le même ordre d’idées devait nécessairement aboutir aux mêmes conclusions que les siennes, en ce qui touche le résultat final, mais je n’avais pas pris garde à un passage de deux lignes du mémoire de MM. Dumas et Cahours, que voici :

« Quand l’albumine ou la caséine se convertissent en urée, elles passent sans doute par divers intermédiaires W. »

Or il est constant qu’avant l’oxydation complète par l’hypermanganate de potasse, et tandis que l’urée apparaît, les matières albuminoïdes passent, en effet, par divers intermédiaires, dont quelques-uns sont évidemment albuminoïdes de constitution et qui, comme il sera démontré, s oxydent à leur tour en formant l’urée. C’est ce qui me faisait dire que, dans l’organisme , les oxydations s’opèrent avec dédoublement, sont des dédoublements par suite d’oxydation.

J’avais fait voir que le blanc d’œuf, l’albumine du sérum, la fibrine du sang et le gluten produisent de l’urée quand on les oxyde par l’hypermanganate de potasse; depuis, j’ai obtenu l’urée en oxydant, par le même moyen, la matière colorante rouge du sang, la musculine, la caséine, la protéine de l’albumine du blanc d œuf, les granulations moléculaires du jaune d’œuf et la gélatine. Mais avant d’exposer ces résultats et les nouvelles observations qu i! m a

Annales de chim. et de phys. (3) , t. VI, p. 446.

M. A. BÉGHAMP.

été donné de faire, il n’est pas superflu de raconter en peu de mots l’état de la question depuis la publication de la thèse.

M. Dumas, que j’avais prié de la présenter à l’Académie, me fit l’honneur d’accéder à mon désir. L’illustre savant l’a fait en des termes qui commandent l’attention, témoignent de sa générosité et signalent la difficulté vaincue. Le fait mis ainsi en lumière par M. Dumas frappa tout le monde par son importance. Aussitôt, un chimiste allemand, M. Staedeler, répète l’expérience; il échoue et publie son insuccès; et dans quel langage ! « Le fait, disait-il, était dun si grand intérêt, et pour moi, qui m’étais à plusieurs reprises occupé de cette formation artificielle de l’urée, si inattendu, que je me mis à répéter les expériences de Béchamp. » Selon ce chimiste, j’avais pris l’acide benzoïque pour du nitrate ou de l’oxalate d’urée. Et comme j’avais insisté sur les caractères du corps que j’avais isolé, en disant qu’il dégageait, par l’acide nitreux, l’acide carbonique et l’azote, dans le rapport voulu par l’urée, etc., M. Staedeler osa écrire que c’était seulement pour l’enjolivement (Ausschmückung) du travail que j’avais parlé des caractères de l’urée. Mais quel sentiment de l’honneur avait donc M. Staedeler? On ne répond pas à un pareil langage. Mais trois ans après environ, à la suite de nouvelles observations se rattachant à mes recherches sur l’albumine , à l’occasion desquelles j’ai pris le pouvoir rotatoire du blanc d’œuf, j’ai maintenu le fait O. En 1870, c’était au mois de mai, je précise les conditions du succès M. On répète l’expérience et, toujours en Allemagne, on échoué encore. Et M. Kolhe, le détracteur acharné de Lavoisier, dans un langage qui lui est particulier, accentue cet échec. M. Kolbe, lui aussi, quelle idée se fait-il donc de l’honneur?

Un chimiste français confirme le fait; et c’est mû par un sentiment de patriotisme indigné que M. Ritter se décide à publier qu’il a réussi où d’autres ont échoué. Le Bulletin de la Société

(l) Ann. de chim. et de phys. (3) , t. LVII, p. 291. Comptes rendus, 1" semestre 1870.

chimique de Paris W rapporte la communication de M. Ritter en ces termes : « M. Ritter a répété les expériences de M. Béchamp sur la transformation des matières albuminoïdes en urée. Il présente à la Société des cristaux durée, d’oxalate et d’azotate d’urée ainsi obtenus. C’est donc à tort que plusieurs chimistes allemands ont révoqué en doute les assertions de M. Béchamp. »

Enfin M. Ritter lui-même écrit : « Le Bulletin de la Société chimique de janvier 1871 renferme une note de M. O. Loew, qui annonce qu’il n’a pu réussir à transformer les matières albuminoïdes en urée, d’après le procédé de M. Béchamp. C’est contre cette assertion que je viens protester ici d’une manière formelle. Au mois de juillet 1870, j’ai répété les expériences de M. Béchamp avec de l’albumine, du sérum purifié, de la fibrine et du gluten (2); j’ai fait sept expériences, et sept fois j’ai réussi ;j ai même obtenu avec le gluten des cristaux d’urée de plus d’un centimètre de long, que M. Caillot, professeur à la Faculté de Strasbourg, a fait voir au cours aux élèves en médecine. »

J’ai remercié publiquement M. Ritter de la façon généreuse dont il a parlé. Qu’il reçoive ici, de nouveau, l’expression de ma gratitude.

Et ce n’est pas sans étonnement que, dans un livre récent, à l’occasion de cette production de l’uree, on lit que « cette assertion n’a pas été confirmée; » après quoi le livre reproduit 1 expérience négative de Staedeler et ajoute : « Plus récemment le fait annoncé par M. Béchamp a été confirmé par M. Ritter. MM. Loew et Tappeiner ont maintenu, au contraire, les conclusions négatives de Staedeler »■ ■: ' ■ ; , ;

Ainsi, avant la confirmation par M. Ritter et apres, des chimistes allemands ont vainement tente de réaliser la reaction. Et (pourquoi ne l’avouerais-je pas?) il m’est arrive aussi d échouer, et cela en présence de M. Dumas, dans son laboratoire de la Sor-

<l> Bulletin de la Société chimique de Paris, t. XVI, p. 5.

<*) Les matières sur lesquelles j’avais opéré dans ma thèse.

<s> Traité de chimie biologique de M. Würtz, p. 70 (1880)

360 M. A. BÉCHAMP.

bonne; je n’ai pas pu obtenir le nitrate durée cristallisé. L’illustre chimiste a passé outre et a conclu, sans doute, que l’expérience était délicate. C’est ainsi qu’agit un honnête homme qui se trouve, en pareille occurrence, en présence d’un autre honnête homme qui affirme; il suspend son jugement. Hélas ! il n’est pas donné à tout le monde d’être grand, et d’avoir des pensers élevés! Oui, l’expérience est délicate , et elle peut ne pas réussir, même entre des mains exercées. Mais est-ce que tout le monde est capable dans n’importe quel moment de tirer une étincelle d’une machine électrique ? Le phénomène en est-il moins réel et réalisable pour qui sait réunir et réunit toutes les conditions du succès ?

Quoi qu’il en soit, M. P. Schutzenberger a tenu le fait pour vrai (il l’a reconnu au congrès de l’Association française pour l’avancement des sciences, à Nantes), et il s’y est appuyé pour interpréter ses expériences concernant l’action de la baryte sur l’albumine.

C est à cause de ces contestations, malgré la confirmation de M. Ritter, que j ai sollicité l’honneur de répéter l’expérience devant une commission de l’Académie des sciences.

De l’urée et des produits formés dans l’action de l’hy permanganate de potasse sur plusieurs albuminoïdes et sur la matière colorante des globules rouges du sang. — J’ai soutenu avec insistance, dans ma thèse, en me fondant sur des expériences, que l’hypermanganate de potasse agissait très peu sur l’urée en dissolution aqueuse assez etendue, a froid, mais que, à 8o° ou ioo°, il se dégageait un peu d azote et se formait du carbonate d’ammoniaque; que, en presence de 1 acide sulfurique en léger excès, l’hypermanganate transformait l’urée, avec dégagement d’azote et d’acide carbonique, en sulfate d’ammoniaque :

C2 H4 Az2 O2 + Mn2 O7 = 2 CO2 + Az + Az H4 O + 2 Mn O2.

Cette réaction, lente à froid, est plus vive à chaud. C’est pour cela que, indépendamment du point de vue théorique, j’ai conclu

qu’il fallait opérer dans un milieu alcalin ou neutre. Pour activer la réaction, je saturais l’alcalinité, à mesure que la réaction avançait, par une addition ménagée d’acide sulfurique, de façon à maintenir la liqueur constamment alcaline. Enfin, l’opération terminée, pour éviter l’inconvénient d’évaporer la solution complexe contenant l’urée dans un milieu alcalin, je saturais exactement la liqueur par l’acide sulfurique étendu, et c’est le produit ainsi évaporé qu’on reprenait par l’alcool pour en extraire l’urée. Toutes ces manipulations sont, non pas délicates, mais difficiles à réaliser très exactement. A cause de tant d’influences destructives de l’urée , il est clair que l’on n’isole jamais qu’une partie de celle qui est produite. Dans la thèse je constate, en effet, qu’outre l’urée il y a du sulfate d’ammoniaque. C’est aussi pour éviter l’action nuisible de l’hypermanganate que je n’employais que les 3/4 de la quantité théoriquement nécessaire. J’ai reconnu ensuite qu’il valait encore mieux ne pas saturer l’alcalinité provenant de la réduction de l’hypermanganate , et qu’il y avait moins de danger de destruction de l’urée dans une liqueur alcaline (par un carbonate) que dans une liqueur neutre ou pouvant accidentellement devenir acide. Enfin, j’ai reconnu qu’il se formait de l’acide oxalique, et que, dans le cas de la saturation des liqueurs par l’acide sulfurique, on pouvait déterminer la formation de l’oxalate d’urée, que l’alcool n’enlèverait pas au mélange.

Je dois encore faire observer que, dans la thèse, je dis que je n’ai constaté la formation d’aucun des principes odorants que produisent les autres procédés d’oxydation, et qu’il ne se forme ni acide acétique, ni acide valérique, etc. C’était une erreur; si ces acides m’ont échappé , c’est que j’opérais sur trop peu de matière. J’y signale, après la séparation de l’urée, parmi les produits fixes à réaction acide qui sont précipitables par l’azotate de plomb et par le nitrate de bioxyde de mercure, et qu’on extrait de ces précipités par l’hydrogène sulfuré, la formation de lamelles cristallines; plus tard j’ai reconnu que ces lamelles sont de l’acide benzoïque. Enfin, j’ai noté que, si l’hypermanganate est ajouté peu à Sav. étrayg. t. XXVIII. — N° 3. 46

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peu et en quantité insuffisante, la liqueur filtrée et décolorée, étant saturée par l’acide sulfurique, laissait précipiter une matière d’apparence albumineuse W.

Le procédé que je vais décrire est, sauf les particularités de détail qui ressortent de la thèse, le même que j’ai appliqué en 1 856.

L’expérience que je vais rapporter est destinée non seulement à décrire la production et l’extraction de l’urée, mais à déterminer quelques produits qui accompagnent sa formation.

L Oxydation de la matière colorante rouge du sang. — Je vais rapporter l’expérience dans le détail, en n’ayant d’abord en vue que la production de l’urée. Par exemple, roo grammes de matière colorante rouge coagulée, sèche, sont délayés dans 1200“ d’eau et laissés s’hydrater pendant 2 4 heures. Dans le mélange tiède, ajouté peu à peu 5oo grammes d’hypermanganate de potasse en solution chaude concentrée. Dans l’espace de deux heures on a introduit 4 00 grammes d’hypermanganate ; la décoloration des 200 premiers grammes est assez rapide, et la température s’élève d’elle-même; elle croîtrait jusqu’à l’ébullition si l’on ajoutait trop d’hypermanganate à la fois , et le liquide déborderait si le vase n’était pas assez grand. A mesure que l’oxydation avance, la décoloration se ralentit, et il faut chauffer sans que le mélange atteigne 8o°(2). La décoloration étant obtenue (ce que l’on reconnaît en délayant un peu du mélange dans l’eau et laissant déposer le bioxyde de manganèse), ce qui n’a lieu pour ces quantités qu’après quelques heures, on jette le tout sur plusieurs fdtrcs, car le bioxyde de manganèse occupe un grand volume, et on lave à l’eau. Pour les

1 (:) Voir, pour ces détails, Thèse, p. 43 et 44.

<!) A un moment donné, et cela a lieu pour toutes les matières albuminoïdes, le mélange se prend en masse pour se. liquéfier ensuite. Si Ton traite la solution d’hémoglobine elle-même sans la coaguler, ou une solution d’albumine, elle se prend en gelée dès la première impression de l’bypermanganate , même si l’on commence l’opération à froid.

quantités employées, le produit de la réaction et les eaux de lavage mesuraient 5ooocc.

' Supposons que, pour extraire et doser l’urée, on emploie une partie de cette solution. Elle est franchement alcaline. On y ajoute de l’extrait de saturne aussi longtemps qu’il s’y forme un précipité , et très exactement. Le précipité, très abondant, est séparé et bien lavé sur filtre. Les liqueurs filtrées et les eaux de lavage réunies sont traitées par la quantité nécessaire de carbonate de soude pour précipiter, à l’état de carbonate, le plomb qui est resté dans la liqueur W. Une nouvelle filtration ayant éloigné le carbonate de plomb, les nouvelles liqueurs sont traitées par une solution de nitrate de bioxyde de mercure , aussi peu acide que possible. Il se forme ainsi un précipité volumineux, et la liqueur devient acide; on la sature au fur et à mesure par une solution de carbonate de soude, et l’on continue l’addition du sel mercuriel. On continue ainsi jusqu’à ce que le précipité formé, qui était blanc, devienne franchement jaune : c’est l’indice de la fin de la précipitation. Il est indispensable de ne cesser l’addition du nitrate mercuriel et la saturation par le carbonate de soude que lorsque les liqueurs éclaircies précipitent franchement en jaune: cest dans les derniers précipités qu’il y a le plus d’urée. Le précipité mercurique est recueilli sur des filtres et bien complètement lave a 1 eau distillée; après quoi, délayé dans l’eau, il est décomposé par un courant d’hydrogène sulfuré, bien complètement. Il importe quil en soit ainsi. La sulfure de mercure éliminé par filtration est abondamment lavé à l’eau distillée; les liqueurs qui sont a reaction franchement acide sont saturées par du carbonate de baryte très exempt d’alcali, en chauffant doucement au bain-marie. Une nouvelle filtration séparera le carbonate de baryte qui a été ajoute en léger excès, et les liqueurs seront mises à concentrer au bain-marie, dans plusieurs capsules, pour abréger la durée de l’évaporation.

« Dans la Note des Comptes rendus (t. LXX, p. 866), j’élimine le plomb par l’hydrogène sulfuré : c’est plus pénible.

364 M. A. BÉCHAMP.

Sur la fin, toutes les liqueurs sont réunies dans une même capsule et l’évaporation poussée jusqu’en consistance sirupeuse dans une étuve à ôo-6o°. Lorsque la masse refroidie a acquis la consistance du miel, elle est reprise par l’alcool très fort, au moins 96° cent. , pour l’épuiser bien complètement. Il faut s’aider du pilon et d’une douce chaleur. La matière devient ainsi pulvérisable et peut être jetée sur un filtre, où l’on achève de la laver avec le même alcool. Les liqueurs alcooliques sont distillées; mais il vaut mieux évaporer à l’étuve. Quelquefois, quand l’opération a très bien marché, la solution concentrée fournit directement des cristaux d’urée. Quoi qu’il en soit, la matière, étant très concentrée par un séjour prolongé sur l’acide sulfurique, est encore une fois reprise par l’alcool presque absolu, ce qui sépare encore un peu de produit insoluble (bary tique). Que la nouvelle solution alcoolique ait cristallisé ou non, l’alcool étant absolument évaporé (il est utile de faire intervenir le vide), on ajoute de l’acide nitrique bien exempt d’acide nitreux, jusqu a ce que le mélange ait laissé former les cristaux de nitrate d’urée. Ce sel cristallise au sein d’un liquide plus ou moins épais. Le mélange est abandonné, sous une cloche, sur l’acide sulfurique , pour que la cristallisation s’achève. Enfin la masse cristalline est mise sur un entonnoir exposé à l’air : l’humidité liquéfie ce qui n’est pas nitrate durée; celui-ci étant lavé à l’éther, pour le débarrasser d’une matière qui l’imprègne , on le fait recristalliser dans l’eau W. Ce nitrate d’urée a toute l’apparence de celui que l’on extrait de l’urine. On ne l’obtient complètement blanc qu’après une décoloration au charbon animal. Je n’insiste pas autrement sur ses caractères, ni sur jurée qu’on en peut extraire. Mais je. dois dire que, même dans les cas où l’on ne parvient pas à faire cristalliser le nitrate d’urée , les liqueurs du traitement pour urée n’en donnent pas moins, avec le réactif de

(l) Les matières déliquescentes qui sont séparées du nitrate d’urée, abandonnées sur 1 acide sulfurique , peuvent encore fournir des cristaux de ce nitrate mêlés de cristaux incolores, en longs prismes aplatis, extrêmement déliquescents , de nitrate d’ammoniaque.

Millon, la réaction la plus caractéristique de cette substance : le dégagement d’azote et d’acide carbonique.

Des acides volatils de la réaction. — Il faut consacrer une partie notable des liqueurs alcalines de la réaction à cette recherche, si l’on veut y déceler, outre l’acide carbonique , les acides gras de la série formique et l’acide benzoïque. La façon la plus simple pour y parvenir consiste à doser d’abord l’acide carbonique par les procédés connus , puis à sursaturer la liqueur par l’acide oxalique très pur et à la distiller à siccité. On parvient aisément, en reversant de l’eau sur le résidu, et en distillant encore, à expulser tout ce qui est volatilisable. Les liquides de la distillation sont à réaction acide; ils sont saturés par la soude et évaporés. Le produit de la concentration étant ramené à un petit volume, on y ajoute de l’acide sulfurique étendu de cinq fois son poids d’eau ; aussitôt l’acide benzoïque s’en sépare à l’état cristallisé. La liqueur, séparée des cristaux d’acide benzoïque, redistillée , fournit l’acide acétique et un peu d’un acide à odeur butyrique ou valérique. Voici un exemple de dosage de ces divers produits pour 100 grammes de matière :

Acide carbonique . Sb^oo

Acides exprimés en acide acétique . 4 ,70

Acide benzoïque . . • • ■ 1 »65

Nitrate d’urée . 3 ,70

Je ne donne ces dosages qu’à titre de renseignement. Il faudra des déterminations plus nombreuses et plus précises pour exprimer la réaction et la réalité expérimentale. La quantité d’urée obtenue est loin de représenter celle que la théorie prévoit; une grande quantité d’azote se trouve à l’état de carbonate d’ammoniaque dans les liqueurs. Pourtant ces dosages , si approximatifs qu on veuille les considérer, font bien voir qu’une partie de l’oxygène a dû être employée pour faire de l’eau, puisque, 5oo grammes d’hypermanganate fournissant 76 grammes d’oxygène, on en trouve

M. A. BÉCHAMP.

seulement 2 5gi,5 à 1 état d acide carbonique. La différence est trop grande , même quand on tient compte de celui qui a été employé pour la formation des autres produits.

Quant à la matière organique qui est restée combinée à l’oxyde de plomb et à la baryte, il en sera question plus loin.

Remarque generale, applicable .à toutes les matières albuminoïdes. La meilleure proportion d’hypermanganate , quand il s’agit du rendement en urée, est d’une partie de matière albuminoïde pour cinq du sel oxydant. Lorsque la quantité est plus forte , la réduction exige plus de temps, et. la chance de perte durée se trouve augmentée. En outre, quand on veut opérer sur une plus grande quantité de matière , il faut fractionner et n’en employer que 4o à 5o grammes à la fois. Pour 4o grammes, en chauffant à 6o-8o°, dès que la première phase est passée, la décoloration peut être obtenue dans une heure à cinq quarts d’heure. Lorsque la température s elève trop pendant la première phase , c’est-à-dire en présence d’une grande masse d’hypermanganate, le rendement diminue et peut devenir nul.

En outre , il ne faut pas conclure de ce qui précède que l’urée obtenue pour une quantité donnée de matière albuminoïde, dans les conditions indiquées, représente toute celle que cette masse peut donner; non, elle n’est relative qu’à la quantité d’hypermanganate consommé, car la matière combinée soit à l’oxyde de plomb, soit à la baryte, peut à son tour fournir de l’urée par l’oxydation dans les mêmes conditions.

Enfin la nature des produits peut encore varier, bien qu’il se produise toujours de l’urée, avec la diminution ou l’augmentation de l’hypermanganate.

Examinons d abord le cas ou la quantité d’hypermanganate est diminuée. &

Sur la matière d apparence albuminoïde que l’acide sulfurique précipite des solutions de matière colorante rouge oxydée par petite quantité

d’hypermanganate. — Lorsque la quantité d’hypermanganate est deux fois supérieure ou seulement égale à celle de la matière colorante rouge du sang, toutes les autres circonstances étant les mêmes, on obtient des solutions jaunes, qui, traitées par l’acide sulfurique étendu, avec précaution, dégagent d’abord l’acide carbonique ; la neutralité complète peut être atteinte et même la liqueur rendue légèrement acide, sans que rien se précipite; mais si l’on ajoute alors un léger excès d’acide, il se forme un précipité floconneux, souvent très abondant, blanc ou un peu jaunâtre M.

Examinons quelques-uns des produits que j’ai obtenus en faisant varier l’hypermanganate.

Les précipités sont solubles dans le carbonate de soude et dans le carbonate d’ammoniaque; l’acide acétique les précipite de ces solutions, sous la formé de flocons, qui, recueillis et lavés sur le filtre, s’y réunissent en une masse qui affecte l’apparence d’une gelée de silice ou d’alumine. La matière laisse fort peu de cendres et, pendant l’incinération, répand l’odeur de corne brûlée d’une façon particulière. Les cendres ne contiennent pas de fer.

J’ai pris les pouvoirs rotatoires de plusieurs de ces produits, en solution dans le carbonate de soude ou d’ammoniaque. Il faut très peu de ces sels pour opérer la dissolution, et l’on peut observer qu’en en employant la quantité strictement nécessaire, la solution rougit très nettement le papier de tournesol sensible.

1. Produit obtenu dans un traitement par parties égales d’hypermanganate et de matière colorante rouge. — Solution dans le carbonate d’ammoniaque; elle est jaune pâle. Dessiccation à 1 20° :

p = o&r,332, cendres o&r,oo6,

La matière encore humide ne se dissout pas dans l’acide acé-

(1) La solution séparée de ce précipité est traitée par le procédé général , pour en extraire l’urée , l’acide benzoïque, les acides gras, etc.

368 M. A. BÉCHAMP.

tique, même à l’ébullition. Le produit ainsi traité, bien lavé à l’eau, redissous dans le carbonate d’ammoniaque, a donné :

CCj = 3°, 3 8\, 1=2, g|p 1 Oco, p = 0^,20, cendres oSl',ooo5, [a]j=84°,5N?i.

2. Produits obtenus dans des traitements avec une partie et demie ou deux parties d’hy permanganate pour une de matière colorante. — Solution dans le carbonate de soude, dessiccation à 1200:

p = 0^,18, cendres oSr,oi, [aJ^Si0^.

b. «,-=6 °, i\, 1= 2 , v = 5CC,

p = 0^,1 885, cendres o^oog, [a]y = 8o°,5^\.

c. Ctj= 2^,g2\, 1=2, v=6cc,

p = oSr,og45, cendres o&^ooô, [ojj.= r]r]0,2'\.

d. ctj= 1=2, v=5cc,

p = oSr,2 34, cendres 0^,015, [a]y = 9 3°, 6^.

e. a,- = 6°, 6 4%,, 1=2, v = 5cc,

p = o8r,i56, cendres oe^oog, [a];-= ioô0^^.

Analyse élémentaire de quelques-unes de ces matières.

A. Pouvoir rotatoire — 8 4°, 5 , dessiccation à i4o°.

I. 0^,84 de matière laissent o&r,oo2 de cendres, soit o&r,238 pour cent.

II. oSr,4i3 de matière, cendres déduites, donnent o&,q8k d’acide carbonique et 0^,268 d’eau.

III. 0^,2808 de matière, cendres déduites, donnent 38“ d’azote à 160 et om,764, le gaz humide.

En centièmes :

Carbone . 5i-77

Hydrogène . 7.2i

Azote . i5.88

B. Pouvoir rotatoire — 93°, 6, dessiccation à i4o°-

I. o&r,902 de matière laissent 0^,001 de cendres, soit 0.1 1 1 pour cent.

II. oSr,2 447 de matière donnent o§T, 464 d’acide carbonique et 0^,163 d’eau.

III. oSr,495 de matière donnent 68“, 5 d’azote à 1 70 et om,758, le gaz humide.

En centièmes :

Carbone . 5i-74

Hydrogène . 7.3o

Azote . 15.98