G12 H2 (NO4)3] O, HO

qui est le trinitrophénate d’oxyde d’hydrogène, dit acide trinitrophénique, c’est-à-dire des combinaisons dont la fonction acide est énergique.

Ces exemples suffisent pour faire voir qu’en introduisant de l’oxygène ou d’autres énergies de même fonction à la place de l’hydrogène, on change la fonction basique ou acide faible en fonction acide très décidée.

La réciproque est-elle vraie ? Qu’arrive-t-il si l’on substitue à l’oxygène des énergies moins négatives qu positives ?

Supposons que l’oxygène de l’oxyde d’éthyle soit remplacé par de l’iode, le résultat sera l’iodure d’éthyle :

lequel ne contracte pas combinaison avec les acides : la basicité est perdue.

Dans l’iodure d’éthyle substituons le tellure à l’iode , il viendra : (C4 H5) Te.

Or le tellurure d’éthyle fonctionne comme un métal, car (C4 H5 Te) Br

est le bromure de telluréthyle. De même

( G1 H5 Te) O , C4 H3 O3, (C4 W Te) O , HO est l’acétohydrate d’oxyde de telluréthyle.

472 M. A. BÉCHAMP.

Soit encore la substitution du mercure à l’oxygène dans l’oxyde d’éthyle ; on a :

Mercuréthyte.

Dimercuréthyie.

Le premier ne fonctionne pas comme métal, il paraît être singulier; mais le second peut former

Sc4H6)H92]0,H0„

qui est l’hydrate d’oxyde de dimercuréthyie , lequel constitue une substance soluble dans l’eau, alcaline et caustique, etc.

Considérons maintenant les combinaisons dans lesquelles l’amidogène est substitué à l’oxygène/ d’un acide ou d’un oxyde organique.

Quel que soit le mode de génération d’une amide proprement dite, on doit considérer un tel composé comme représentant un acide lavoisiérien, ce que l’on nomme improprement, aujourd’hui, anhydride , dont un équivalent d’oxygène est substitué par un équivalent d’amidogène.

On a changé la conception première de l’idée d’ amide en disant que ce sont des ammoniaques composées, et l’on a appelé amines celles dans lesquelles la fonction ammoniacale est très prononcée; distinction, à mes yeux, inutile autant que fausse. La seule différence essentielle qu’il y ait entre les amines et les amides, c’est que, dans les conditions où ces dernières sont attaquées par la. potasse , celles-là ne le sont pas.

On a donc :

(C2 O2) O. Acide oxalique. (C2 O2) NH2. Oxamide.

(G4 H5) O. Oxyde d’éthyle. (C4 H5) NH2. Éthylamide.

( C4 H3 O2 ) O. Acide acétique. ( C4 H3 O2 ) N H2. Acélamide.

(G14 H5 O2) O. Acide benzoïque. (C14 H5 O2) NH2. Benzamide.

Dans I oxamide la fonction acide n’est pas éteinte , car elle peut se combiner de toute pièce avec l’oxyde de mercure :

(C202, NH2)2Hy O,

mais la fonction ammoniacale n’y est pas prononcée.

Dans la benzamide, la fonction acide est éteinte, et c’est par la substitution du mercure à la place de l’hydrogène dans l’amidogène que se fait la combinaison quand on fait réagir le bioxyde de mercure sur elle :

C14 H5 O2, NH2 + % O = HO + C14 H5 O2 (NHH$).

La fonction ammoniacale s’y manifeste, car elle contracte combinaison avec l’acide chlorhydrique :