C2 O3, HO

C’est la formule classique, celle sous l’empire de laquelle a été fondée la théorie des amides. L’acide oxamique peut être exprimé par les deux systèmes de formules que voici :

C4 O5 N H2, H0 = (C202NH2, C2 O3) HO,

qui représentent l’oxamate d’eau.

La formation de l’oxaméthane conduit à la seconde formule :

O O3 C4 H3 O I + Nï^ = C4 H5° ’ H 0 ipG202N ^ G2 03) C4 H5 °-

La première formule représente l’acide oxamique comme le résultat de la contraction de deux équivalents d’acide oxalique après la substitution d’un équivalent d’amidogène à un équivalent d’oxygène; la seconde, comme l’union par contraction de l’amide et de l’acide. La seconde hypothèse est encore légitimée par le fait que l’oxamide longtemps bouillie avec de l’eau ammoniacale se convertit en oxamate d’ammoniaque :

g o*’ nh' j + aHOr (C" °’ N H’’ c’ °’> NH‘ °-

L’exemple de l’acide oxamique montre clairement que l’amidogène étant substitué à l’oxygène a réduit de moitié la capacité de saturation de l’acide oxalique. Malgré la substitution, l’acide oxamique pas plus que l’oxamide ne possède la fonction ammoniacale. Il en est autrement de deux autres combinaisons analogues dont je vais parler et qui intéressent les matières albuminoïdes ; l’urée et l’asparagine.

L’urée est isomère de la carbamide et du cyanate d’ammo-

M. A. BÉCHAMP.

niaque; mais ni la carbamide ni le cyanate d’ammoniaque ne possèdent la fonction ammoniacale. D’autre part, la carbamide étant

CO,NH2

ne représente pas la quantité qui est l’équivalent de l’urée , lequel en est le double. M. Dumas représentait l’urée par la formule théorique :

(G2 O2) (NH2)2,

qui est la vraie. La théorie qui me paraît l’expression de l’expérience, et qui rend compte à la fois de la fonction ammoniacale de l’urée et de spn équivalent, est la suivante. L’urée n’est pas la carbamide, mais la carbamamide. Mettons cela en évidence.

L’uréthane ou carbamate d’oxyde d’éthyle a été produit par M. Dumas en faisant agir l’ammoniaque sur 1’étber chloroxycarbonique. M. G ah ours l’a produit en imitant la réaction qui fournit i’oxaméthane. L’ammoniaque aqueuse, même à froid, donne l’uréthane en agissant sur le carbonate d’oxyde d’éthyle; la réaction est plus rapide à i oo°.

r n!’ « m ^ ! + N H’ - C* Hs °, H ° + (OONtf, C°!) C4 Hs °.