O H2 O3, N H2 = C4 H4 NO

l’asparagine est

c’est-à-dire la malamamide. Mais cette conclusion résulte d’un autre ordre de considérations que pour l’urée.

Les travaux de Piria et de M. Dessaignes ont démontré que l’asparagine est un dérivé de l’acide malique; M. Pasteur a découvert que l’acide aspartique obtenu par M. Dessaignes est inactif; mais les états actifs de l’acide aspartique peuvent être transformés dans l’état inactif. La malamide non seulement n’est pas identique à l’asparagine, elles diffèrent l’une de l’autre autant par la fonction que par leurs pouvoirs rotatoires.

L’asparagine, soumise à l’ébullition dans l’eau en présence de la baryte ou de la potasse caustique , ne perd que la moitié de son azote à l’état d’ammoniaque pour se convertir en acide aspartique ; l’ébullition avec l’acide chlorhydrique conduit au même résultat, ce qui s’explique aisément si l’asparagine est la malamamide :

(C4 H2 O3 NH2, C4 H2 O3 N H2) + Ba OHO =

malamamide

NH3+ (G4 H2 O3 N H2, G4 H2 O4) BaO.

malamate de baryte.

480 M. A. BÉCHAMP.

L’asparagine a donc la même constitution que l’urée. La fonction ammoniacale y est très prononcée; elle se combine avec les acides comme l’urée et comme l’ammoniaque; et ce qui est très remarquable, l’acide aspartique également, mais non l’acide luimême, mais l’aspartate d’oxyde d’hydrogène en totalité, comme les acides amidés proprement dits.

Les sels d’asparagine avec les acides sont normaux : pour l’acide chlorhydrique, la combinaison est en totalité, comme avec l’ammoniaque; pour les acides oxygénés, grâce au concours d’un équivalent d’eau.

L’asparagine et les oxydes métalliques réagissent. Pour représenter le composé, Ch. Gerhardt a donné l’égalité :