CAR PRES
Quant au rapport oo EST ; c
La solution tartrique de même poids spécifique a donné
[ar — 80,33 calculé par la formule
Cr 27,1 Quant au rapport —, on trouve 5.
D aj 30
chaque solution de cet acide. Si l’on cherche par quel nombre exprimé en 3 il faut multiplier 21,28 pour avoir 18,90, on trouvera Fe.
L'expérience suivante sera plus concluante parce qu’elle pourra être comparée à une expérience de M. Biot faite dans des conditions peu différentes.
35 gr. 7 d'acide lévoracémique ont été dissous dans 64 gr. 3 d’eau; on a observé la solution dans un tube de 50 centimètres à la température de 17. Le poids spécifique apparent de la solution était 1,1806 ; le poids spécifique réel, 1,182.
Cette solution est très voisine par son dosage de la solution n° 1, observée par M. Biot, page 144 de son Mémoire de 1836 cité plus haut. La solution de M. Biot était composée comme il suit :
Ales ORNE ES ER CE Pr BA M ina lee oncles eee 00379 Poids spécifique apparent... 1,1725 BOT ISPÉCHQUE LEP PNEU 1,16919.
La longueur du tube d'observation était 518 millimètres, et la température 26°.
M. Biot a trouvé, pour les teintes des images, les résultats
consignés dans le tableau suivant :
00 ,00|Blanc sensiblement. Vert bleuätre pâle.
19,00 1d. Vert bleuâtre de bonne teinte.
21,16 : Vert bleuâtre encore sensible, mais très faible en intensité.
22,50 ; Nul ou presque nul.
23,00 : Rouge violacé pourpre, sensible.
28,00 é Rouge orangé.
32,50 3 Jaune rougeûtre.
59,00|Blanc à peine verdâtre. Blanc à peine rougeûtre.
, 90 ,00|Blanc verdâtre ou vert bleuâtre pâle.|Blanc sensiblement.
La solution d’acide lévoracémique m’a offert des teintes que je n'ai pu distinguer des teintes de ce tableau pour les mêmes azimuts. Seulement la déviation de la teinte de passage a été 20°,5 à au lieu de 229,5 /”, et la déviation du rayon rouge 17,8 \, au lieu de 20°,1 trouvée par M. Biot.
Si l’on calcule la valeur de [+], avec la formule des solutions
LJ
tartriques ' fc —"A"DBe
102 ŒUVRES DE PASTEUR pour la température de 1%, on trouve [x = — 0,62116 + 14,31.0,64 — 82,53
pour le pouvoir rotatoire de notre solution lévoracémique. En calculant, d'autre part, le pouvoir rotatoire au moyen de la formule générale
[er Me:
et des données de notre expérience = SE: 1—= 5Qcent ; 2=3,7 D—14162 on trouve [al — 8,43.
L'accord de ces résultats ne peut être plus satisfaisant.
Voici une autre vérification.
Le pouvoir rotatoire de la solution de M. Biot est égal à 9,55 à la température de 26°. Or, si l’on calcule d’après la formule
[a]r —= A Be
quel serait le pouvoir rotatoire de la solution lévoracémique à 26°, on trouve - [ælr = 90,47.
Enfin, si l’on prend le rapport exprimé en trentièmes de la déviation rouge à la déviation de la teinte de passage, on trouve pour la solution lévoracémique Te. M. Biot trouve 5e pour la solution tartrique.
Toutes ces vérifications s'accordent pour montrer qu'entre le pouvoir rotaloire de l'acide tartrique et celui de l'acide lévoracémique, il n'y a d'autre différence que le sens de la rotation, tout comme il n'y avait de différence entre la forme cristalline de ces deux acides que dans la position des facettes hémiédriques. Mais à côté de ces différences physiques, de la forme cristalline et du sens de la polarisation rolatoire, nous voyons une parfaite identité de toutes les propriétés des deux acides.
Afin de mieux faire sentir la correspondance si remarquable qui existe entre les propriétés des acides tartrique et lévoracémique, je vais rapporter tout de suite une expérience fort curieuse à divers Ütres, qui n'a été offerte par la solution de tartrate ou dextroracémate de chaux dans l'acide chlorhydrique comparée à la solution de lévoracémate de chaux dans le même acide. J'ai constaté plusieurs fois que le lévoracémate de chaux dissous dans l'acide chlorhydrique donnait
une solution douée d’un pouvoir rotatoire très sensible vers la droite. J'ai constaté, d’autre part, que la solution de dextroracémate ou de tartrate de chaux dans cet acide déviait à gauche. Cette curieuse expérience montre toute la persistance de cette inversion du pouvoir rotatoire des deux acides correspondant à la différence de caractère hémiédrique des formes cristallines. Voici le détail d’une expérience faite avec le lévoracémate de chaux.
Vingt grammes de ce sel cristallisé ont été dissous dans 63 centimètres cubes d’acide chlorhydrique. 100 centimètres cubes de cet acide à 21° renfermaient 11 gr. 25 d’acide chlorhydrique CIH. Le poids spécifique de lacide à 2195 était égal à 1,08157. On a trouvé pour la déviation de la teinte de passage ÉEA dans un tube dont la longueur était 39 cent. 8. Le poids spécifique de la solution était égal à 1,18595.
Jai vérifié avec beaucoup de soin que cette solution de lévoracémate de chaux dans lacide chlorhydrique ne renfermait pas trace d’acide tartrique, ni d’acide racémique. C’est donc par une action spéciale de lacide chlorhydrique sur le lévoracémate de chaux que la déviation a passé à droite, sans production d’acide
dextroracémique.
Acide racémique.
Il résulte des faits précédemment exposés que l’on peut dédoubler l’acide racémique en deux acides distincts, dont l’un est lacide tartrique, et qui offrent cet isomorphisme symétrique très remarquable que nous venons de signaler. La preuve que telle est bien la constitution de cet acide sera complète, si nous montrons qu’une fois isolés, ces deux acides peuvent redonner l'acide racémique d’où on les a extraits. Cette preuve synthétique est des plus faciles. Il suffit de mêler des solutions concentrées d’acide dextroracémique ou d’acide tartrique et d’acide lévoracémique pour qu'à lPinstant il se forme, avec un dégagement de chaleur très sensible à la main, des cristaux abondants d’acide racémique. Tout se prend en masse solide et cristalline, et l’acide ainsi formé a toutes les propriétés physiques et chimiques de l'acide racémique. En faisant redissoudre et cristalliser, on obtient de beaux cristaux d’acide racémique, tout à fait identiques, par leur forme cristalline et leur composition chimique, avec l’acide racémique de Thann.
0 gr. 5 de cet acide ont donné 0,519 d’acide carbonique et 0,215
d’eau.
10% ŒUVRES DE PASTEUR D'où
Garboôné +2 LLC EE RE 0 Hydrogène. TERESA PRO AN PER 4.96.
