DES STEAR. , DES MARG. ET DES OLE AT

vient susceptible de le rougir quand on y ajoute de l eau (070) , est propre a démontrer l’influence que les dissolvants exercent dans les essais que l’on fait avec ce papier réactif pour savoir si un sel est avec excès d’acide. Il est évident qu'un excès d'acide contenu dans un sel ne pourra être indiqué par le tournesol que dans le cas où cet excès d'acide aura pour l alcali du tournesol une affinité plus forte que celle du principe colorant pour ce même alcali. Or la force de solidité du principe colorant uni à la fois avec la potasse et le papier est telle , que l’excès d’acide contenu dans la solution du butirate de potasse concentrée ne peut enlever l’alcali au principe colorant ; mais par l’addition d’eau la force de solidité de la combinaison alcaline du principe colorant est assez diminuée pour que la potasse neutralise l’excès d’acide butirique. Si alors on fait chauffer doucement le papier de tournesol rouge ,

1 alcali, qui s’était uni à l’acide butirique, quitte ce dernier pour former un composé solide avec le principe colorant , et le papier repasse au bleu. Ce qui démontre que c’est principalement la force de solidité de l’extrait de tournesol qui s’oppose à ce que son alcali s’unisse à l’excès d’acide butirique contenu dans la solution de butirate de potasse concentrée , c est que si on met de l’extrait de tournesol sec dans cette même liqueur, qui n’a pas d action sur le papier de tournesol , l’extrait sec est dissous, et il passe au rouge. On peut, en faisant

4a 4 IIV . VI. PROPRIÉTÉS

évaporer la liqueur rouge dans une capsule de verre obtenir un résidu bleu , qui repasse au rouge en se dissolvant dans l’eau ; mais ce résultat est moins facile à obtenir que lorsqu’on opère avec le papier de tournesol. Il n’est pas impossible que l’affinité du butirate de potasse pour un excès d’acide, croissant en même temps que la portion d’eau qui tient ces corps en dissolution, diminue, concoure avec la force de solidité du tournesol, à ramener au bleu le tournesol qui a été préalablement rougi par la solution de butirate acide de potasse peu concentrée.

1 1 53. Si la quantité d’eau dans laquelle du butirate de potasse avec excès d’acide est dissous a tant d’influence sur l’action du papier de tournesol, l’espèce de réactif coloré que l’on emploie en général pour constater la neutralité dans les sels en a une très grande sur les résultats, ainsi que je l’ai constaté il y a long-temps; la liaison des faits qui le prouvent avec l’observation précédente m’engage à les rappeler ici. Une même solution saline est acide à un réactif et alcaline à un autre ; par exemple , le papier de tournesol plongé dans la solution d’acétate de plomb , d’hydrochlorate de protoxyde d’étain devient rouge , tandis que l’extrait de campêehe versé dans ces solutions les fait passer au bleu, ce qui indique un excès de base. Ces résultats, qui paraissent contradictoires quand on envisage la neutralité d’une manière absolue.

DES STÉAR. , DES MARG. ET DES O LÉ AT. /+a5

s’expliquent aisément en considérant, dans le premier cas, la tendance des bases a se précipiter , et l’affinité de l’alcali du tournesol pour les acides acétique et hydrochlorique ; et dans le second cas, la tendance des oxydes de plomb et d’étain à former avec l’hématine des composés insolubles dans l’eau.

1 154- On voit donc , i° qu'un sel avec excès d’acide peut paraître neutre au papier de tournesol ; '2° qu’un sel neutre peut paraître acide à un réactif coloré , et alcalin à un autre.