ICI -4-i
IBr -4-1 3,0
Les acides hypochloreux, hypobromeux et hypoiodeux dissous sont formés aussi, depuis leurs éléments gazeux, avec des dégagements de chaleur très voisins. La similitude de fonction des composés semble jouer ici un rôle prépondérant.
Cependant Tordre thermique relatif est troublé et interverti pour les oxacides plus oxygénés de ces mêmes éléments chloroïdes, aussi bien que pour ceux du groupe des sulfuroïdes et du groupe des azotoïdes, ainsi que le montre la comparaison des nombres donnés
plus haut (p. 224-225).
L'ordre thermique relatif aux hydrures est également fort différent de celui des oxydes, pour les divers groupes de métalloïdes.
7. Si Ton compare maintenant la chaleur dégagée par les divers métaux, unis avec un même élément négatif, on retrouve souvent quelque indice d'une relation entre la grandeur de l'équivalent et la petitesse de la chaleur dégagée; relation signalée plus haut pour les éléments halogènes, comparés dans leur union avec un même métal.
Ainsi, l'aluminium (Al = 27,4), en formant un oxyde, un chlorure, etc., dégage presque deux fois plus de chaleur que le fer (Fe=:56), formant un sesquioxyde, un sesquichlorure correspondants, etc.
Le magnésium (Mg=24) dégage bien plus de chaleur que le manganèse (Mn -= 55), ou le zinc (Zn = 65), en formant un oxyde, un chlorure correspondants.
Le platine, Tor, l'argent, dont les poids atomiques comptent parm
GHAP. YI. — CHALEUR £T MASSE CHIMIQUE DES ÉLÉMENTS. 25g
les plus élevés, sont aussi ceux dont Tunion avec Toxygène ou le chlore dégage le moins de chaleur.
H. Mais ces relations souffrent bien des exceptions.
Ainsi, j'ai parlé plus haut des métaux analogues, qui dégagent des quantités de chaleur fort voisines dans leurs combinaisons parallèles; soit que leurs poids atomiques soient égaux, comme le nickel et le cobalt, c'est-à-dire rentrent dans la loi ; ou bien qu'ils y fassent exception par leur inégalité ( calcium et strontium, thallium et plomb, platine et palladium).
A la vérité, nous pouvons invoquer ici la similitude de fonction pour expliquer ces rapprochements thermiques. Ceci montre que deux lois différentes entrent en conflit dans ces circonstances; c'està-dire que deux ordres de variables, dont la valeur est comparable, interviennent pour déterminer la fonction thermique.
Au contraire, le manganèse et le fer, dont les poids atomiques sont si voisins, ont des chaleurs d'oxydation (94>8-69,o) et de chloruration fort inégales. La chaleur de chloruration du potassium (io5) surpasse également celle du sodium (97,3), laquelle l'emporte sur celle du lithium (93,5); contrairement à ce que la grandeur relative des trois poids atomiques (39-23-7) aurait permis d'induire.
9. De même, si Ton compare les chaleurs de formation des oxydes à celles des chlorures, bromures, iodures correspondants d'un même métal, l'ordre relatif des métaux s'intervertit à plusieurs reprises, lorsqu'on passe d'un métalloïde à l'autre. Je rappellerai que cette, inversion, corrélative de celle des afflnités elles-mêmes, et les expériences qu'elle suggère, m'ont fourni l'une des plus fortes preuves en faveur des théories thermochimiques (*).
10. J'ai cru devoir exposer tout cet ensemble de faits et de rapprochements numériques avec une sincérité complète. Tels qu'ils sont, ils me paraissent mettre en évidence une influence réelle de la grandeur des masses chimiques élémentaires sur la grandeur de la chaleur dégagée par leur combinaison; influence que celles d'un autre genre, dues à la similitude de fonction chimique, et diverses circonstances mal connues viendraient parfois dissimuler.
11. En général, on peut concevoir l'intervention de la masse des
(*) Essai de Mécanique chimique, t. II, p. 4^0 à 5o3.
26o PREMIÈRE PARTIE. — CHIMIE GÉIHÉRALE.
éléments pour diminuer la stabilité des combinaisons, et par conséquent la chaleur dégagée; on peut la concevoir, dis-je, d'une manière assez simple, en remarquant que le système formé par deux molécules sera d'autant plus exposé à se détruire sous Tinfluence des mouvements d'ensemble du système (rotations, vibrations, etc.) que ces deux molécules seront plus pesantes {voir aussi p. 55).
On pourrait encore penser, s'il était permis d'exprimer ici une hypothèse hardie, on pourrait penser, dis-je, que la matière primordiale, dont les condensations multiples semblent constituer nos éléments actuels (p. i68), perdra une dose d'énergie d'autant plus grande qu'elle formera un élément plus condensé. Par suite, la réserve d'énergie inhérente aux éléments, et qui se dépense par degrés dans la formation de leurs combinaisons, sera plus grande, toutes choses égales d'ailleurs, dans les éléments à équivalents légers que dans les éléments lourds.
Cette considération est analogue à celles que nous avons développées plus haut (p. 2o5 et suiv.)> en parlant des combinaisons multiples de deux éléments; c'est-à-dire qu'elle semble établir un nouveau rapprochement entre les éléments à masse chimique considérable et certains corps composés.
12. La synthèse des composés organiques diversement condensés, synthèse dont nous n'avons pu réaliser jusqu'ici l'analogue dans l'étude de nos éléments actuels, peut apporter quelque lumière sur l'origine de la relation précédente, ainsi que sur l'origine de la relation en apparence contraire, en vertu de laquelle certains éléments de même fonction, quoique de masse inégale, dégagent les mêmes quantités de chaleur dans leurs combinaisons parallèles.
En effet, j'ai montré (*) que les corps isomères de même fonction forment avec les autres corps des combinaisons parallèles, en dégageant une même quantité de chaleur. Or, on observe précisément la même relation pour le cobalt et le nickel, dans l'ensemble de leurs combinaisons.
J'ai également établi qu'il en est de même des corps homologues et des corps polymères de fonction pareille, tels que l'éthylène, le propylêne, l'amylène, polymères et homologues; radicaux comparables à certains égards au groupe des éléments calcium, baryum,
(') Bulletin de la Société chimique^ 2* série, t. XXVIII, p. 535; 1877.
CHAP. VI. — CHALEUR ET MASSE GHIMIQnE DES ÉLÉMENTS. 261
Strontium; ou bien au groupe platine et palladium; au groupe plomb et tbaiiium. Or, nous avons vu que ces métaux, pris deux à deux, dégagent à peu près les mêmes quantités de chaleur ; en s'unissant aux éléments négatifs, ces corps simples jouent le même rôle que les radicaux composés.
D'autre part, en Chimie organique, lorsqu'un corps se transforme en un isomère de fonction différente, on observe souvent un dégagement de chaleur considérable. Il est clair que si deux isomères de ce genre, doués de fonctions différentes, engendrent des composés de même type, la chaleur dégagée pourra être et est, en effet, souvent fort inégale.
A fortiori, en sera-t-il de même si Ton compare des corps polymères ou homologues de fonction différente, mais susceptibles d'engendrer des composés de même type. Or c'est là précisément ce qui arrive en Chimie minérale, lorsque des éléments aussi dissemblables que le soufre et le manganèse, ou bien le chlore et ce même manganèse, engendrent des sels de même type (chromâtes comparés aux sulfates; perchlorates, comparés aux permanganates et aux persulfates, etc.).
13. Quoi qu'il en soit, la chaleur de combinaison, étudiée en dehors de toute surcharge accidentelle due aux changements d'états physiques, est une fonction complexe de plusieurs variables, parmi lesquelles le poids des masses élémentaires, leur nombre relatif, enfin la fonction du composé résultant, jouent un rôle essentiel. Or, ce sont là trois données d'un caractère général, qui peuvent être définies dès aujourd'hui, et qui pourront sans doute être introduites plus tard dans les calculs, indépendamment de la nature individuelle des éléments.
§ 13. — Sur la relation entre les volumes moléculaires des combinaisons et les quantités de chaleur dégagées dans leur formation.
1. On a souvent examiné la question de savoir si la stabilité des composés ne serait pas en relation avec la condensation éprouvée par leurs éléments, dans l'acte de la combinaison. C'était une conséquence des idées de Berthollet sur le rôle de la cohésion dans les réactions, et il existe une littérature entière relative à cette question. Sans prétendre la discuter ici dans toute son étendue, je me propose de réunir ici quelques données propres à la mieux définir. En effet, la stabilité des composés est corrélative, toutes choses égales
d'ailleurs, avec la chaleur dégagée dans leur formation, et il convient de voir si cette relation s'étend aux volumes moléculaires, c'est-à-dire à la condensation des éléments, sous la triple forme gazeuse, liquide ou solide.
2. Sous forme gazeuse, il suffit de comparer la formation similaire des quatre hydracides : fluorhydrique, chlorhydrique, bromhydrique, iodhydrique ; tous quatre sans condensation et avec des dégagements de chaleur 1res inégaux. Les nombres obtenus excluent donc toute relation générale de ce genre.
3. Passons aux composés solides. Nous allons d'abord citer les faits propres à l'appuyer; puis nous signalerons des phénomènes tout à fait opposés.
On sait que les éléments halogènes possèdent le même volume moléculaire dans Tétat gazeux. Ils possèdent aussi des volumes voisins dans l'état liquide, car
KT ce
35 , 5 de chlore liquide à o" occupent 24
80 de brome liquide à o** » 25
127 d'iode liquide vers 120** » 3i
valeur qui se rapprocherait des précédentes, si on pouvait la calculer pour la même température.
Il est probable qu'il en serait de même pour l'état solide; mais nous ne possédons pas les données nécessaires.
Or, les volumes moléculaires de sels haloïdes, môme isomorphes, soit à l'état solide, soit à l'état dissous, sont au contraire très inégaux.
En effet, à la température ordinaire :
Différence. Différence, gr ce
ÎKCl solide ( 74, i) occupe 36,2 ) ^^ ^ \ KBr » (119,1) » 44,0 i ^' i7",3
Kl » (166,0) » 53,5 • )
Kl surpasse KBr, qui l'emporte sur KCl.
Ce n'est pas là un résultat isolé; car on observe à peu près les mêmes différences numériques entre les volumes moléculaires des chlorures, bromures, iodures, acides de la Chimie organique, tels que les chlorure et iodure acétiques (liquides); on les observe encore dans beaucoup d'autres cas.
Elles subsistent, quoique avec des valeurs différentes, dans la comparaison des volumes moléculaires des sels métalliques (plomb.
CHAP. YI. — CHALEUR ET MASSE CHIMIQUE DES ÉLÉMEI<ïTS.
mercure, argent), ainsi que dans celle des composés qui renferment plusieurs équivalents d'un corps halogène. En effet, à la température ordinaire :
Différence. Diffdrence.
/ PbCl» solide (278,0) occupe 24,4 j
i ! PbBr«
( Pbl« » (46i)
/ HgCl«(27i,i) 25,5
HgBrî 3o,4
( Hgl« 36,6
HgCl(235«%5) 33,6
HgBr 38,4
Hgl 42,8
Aga (143,5) 28, 1
AgBr 29,6
Agi 46,7
ce i3,8
Ces différences se retrouvent également, avec des valeurs numériques presque identiques, entre les dissolutions étendues des chlorures, bromures, iodures de potassium, de sodium et d'ammonium. Voici les nombres observés :
Différence. Différence.
KCl-h2ooH«0. Le volume moléculaire de la liqueur surpasse celui de l'eau qu'elle renferme de H-25"
KBr-h2ooH»0. Le volume moléculaire de la liqueur surpasse celui de l'eau qu'elle renferme de -t-33
Kl H- 200 H* 0. Le volume moléculaire de la liqueur surpasse celui de l'eau qu'elle renferme de -4-44
NaCl -f- 2ooH»0 -4-16
Nal -h 2ooH«0 -1-34
J AmCl -4- 2ooH«0 -4-37,5
( Ami -H 200 H«0 -1-54
ir
De même, le volume moléculaire de Hl-f- /iH*0, pour les solu-* tiens étendues, surpasse le volume de H Cl -4- nWO, de -4- 17% 3;
Celui de HBr -4- nH*0 surpasse celui de HCl -h nWO, de -+- 7", 3.
Ce sont toujours approximativement les mêmes excès.
Quelles que soient les conditions de mécanique moléculaire, qui règlent, d'une part, ces égales différences, trop multipliées pour être
a64 PREMIÈRE PARTIE. — CHIMIE GÉNÉRALE.
attribuées au hasard, et, d'autre part, ces inégalités considérables, on peut cependant observer, d'une manière générale, que le volume d'un composé chloré demeure, dans tous les cas, inférieur à celui du composé brome ; lequel à son tour est surpassé, dans tous les cas connus (sous le même état physique), par le volume du composé iodé correspondant.
k. Les différences précédentes semblent jeter quelque jour sur un problème général d'une haute importance, je veux dire Vétat des éléments dans les combinaisons. En effet, ces différences expriment l'écart entre les volumes moléculaires des éléments (I — Cl et Br— Cl) dans les combinaisons correspondantes. Or on voit que ces volumes ne sont pas identiques, même pour les composés isomorphes.
Au contraire, la différence entre les volumes moléculaires des mêmes éléments libres, sous la forme liquide et probablement sous la forme solide, est petite, comme il vient d'être exposé.
Ainsi, l'union du chlore avec un élément quelconque donne lieu à une contraction plus grande que l'union du brome avec le même élément ; les bromures, à leur tour, sont plus condensés que les iodures. C'est ici le lieu d'observer que la plupart des iodures métalliques occupent un volume voisin de celui de leurs éléments. Il peut même le surpasser, ce qui arrive pour l'iodure d'argent; les iodures de plomb et de mercure sont dans le même cas.
Toutes ces circonstances sont en rapport avec les quantités de chaleur dégagées dans la formation des composés, à partir des éléments. En effet, la formation des chlorures dégage plus de chaleur que celle des bromures, laquelle l'emporte à son tour sur celle des iodures. Or la contraction est d'autant plus grande, comme le montrent les faits rappelés tout à l'heure, que la chaleur dégagée est plus considérable. 11 y a plus : dans cet ordre de combinaisons,
La formation des composés analogues, formés par une famille d'éléments qui offrent une différence à peu près constante entre leurs volumes moléculaires, répond également à une différence à peu près constante entre les quantités de chaleur dégagées.
Précisons les rapprochements. La formation de i équivalent de chlorure alcalin dissous, ou même solide, depuis les éléments, dégage à peu près 1 1 Calories de plus que celle du bromure correspondant, et 26 Calories de plus que celle de l'iodure correspondant. Ces chiffres se retrouvent sensiblement avec la même valeur
pour les trois hydracides, pris dans un état comparable, tel que rétat gazeux, ou bien Télat dissous. Ils se retrouvent encore à peu près dans la formation des chlorures, bromures, iodures acides de la Chimie organique.
Or tous ces composés sont précisément ceux qui offrent une différence presque constante entre leurs volumes moléculaires :
(I Cl) = i7,3; (Br — Cl)=7,3.
Il y a plus; le rapport des deux nombres relatifs aux volumes moléculaires : . . . , — — = 2,4,
est à peu près le même que le rapport des excès thermiques correspondants : . . . , — = 2,4;
et il ne s'écarte même pas beaucoup du rapport analogue entre les différences des équivalents des trois éléments
En d'autres termes, les changements de volume produits par la substitution des éléments dans les composés isomorphes, ou tout au moins analogues, sont à peu près proportionnels aux quantités de chaleur dégagées dans cette substitution: changements de volume et quantités de chaleur étant corrélatifs de la différence des poids atomiques.
Ces relations paraissent indiquer que la formation par les éléments des chlorures, bromures et iodures isomorphes ou correspondants, comparés deux à deux sous un même état physique : — par exemple sous la forme solide (sels alcalins); sous la forme liquide (chlorure acétique et analogues) ; sous la forme dissoute (sels alcalins et hydracides, à des concentrations pareilles); — cette formation, dis-je, donne lieu à des travaux moléculaires semblables. Dans tous les cas, la contraction est d'autant plus grande que la chaleur dégagée est plus considérable. Cette dernière relation, envisagée isolément, se manifeste dans une multitude d'autres combinaisons. Ainsi on pourrait citer la contraction énorme accomplie dans la formation de la potasse, l'hydrate à l'état solide occupant un volume inférieur à celui du potassium qui l'a fourni, même sans compter l'oxygène et l'eau.
5. Gardons-nous cependant d*aUribuer à ces rapprochements une généralité absolue; car je vais signaler maintenant des faits dont la signification est toute différente, sinon même opposée.
Comparons d'abord les sels ammoniacaux et les sels des alcalis fixes.
Les sels de Fammoniaque et des alcalis fixes dififèrent dans leurs volumes moléculaires, si on les compare à la fois à Télat solide et à Tétat dissous.
Sous forme solide, le chlorhydrate d'ammoniaque
(AzH*Cl)
occupe un volume (35<*,2), un peu moindre que le chlorure de potassium
(KGl = 37-,8); de même Tazotate d'ammoniaque
(AzO«AzH*=:46«^)
comparé à Tazotate de potasse (48*^*^,3).
Mettons ces sels solides en présence de Teau : le chlorhydrate, comme l'azotate d'ammoniaque, se dilate d'abord en se dissolvant pour former des liqueurs saturées, le volume des liqueurs surpassant de 4" environ les volumes réunis de l'eau et du sel; puis la dilution produit à la fois une absorption de chaleur et une contraction, qui ramène le volume de la liqueur à être à peu près la somme de ceux de l'eau et du sel solide : le fait est constaté pour le chlorhydrate, comme pour l'azotate.
Les deux sels de potasse, au contraire, en se dissolvant dans l'eau, donnent lieu à une contraction dès le début: contraction voisine de 8** pour les solutions saturées, et qui croît encore de plusieurs centimètres cubes, et progressivement avec la dilution, toujours avec absorption de chaleur.
Entre les volumes moléculaires des solutions étendues (200 H' 0) des sels de potasse et d'ammoniaque correspondants, il existe un écart qui, sans être constant, demeure voisin de 10"^, par opposition à ce qui vient d'être signalé pour les sels solides. En outre, c'est le volume du sel ammoniacal dissous qui surpasse celui du sel de potasse dissous, contrairement à ce qui arrive pour les sels solides.
Un tel excès (io«*') du volume moléculaire des sels ammoniacaux dissous sur celui des sels potassiques est néanmoins bien moindre que celui qui sépare les deux alcalis, ammoniaque et potasse, dis-
SOUS (38^). En d'autres termes, la contraction que l'on observe dans la formation d'un sel, au moyen de l'acide et de la base étendus, est plus grande de 28«« environ, pour le sel ammoniacal dissous que pour le sel potassique correspondant. Or, la chaleur dégagée par la substitution de la potasse dissoute à l'ammoniaque dissouie,dans un sel ammoniacal dissous, s'élève à -f- I^"^3o environ.
La substitution théorique de la potasse à l'ammoniaque dans un sel dissous, opérée à température constante, produit donc à la fois un dégagement de chaleur et une dilatation, c'est-à-dire deux effets physiques que l'on a coutume de regarder comme opposés l'un à l'autre.
Toutes ces circonstances se retrouvent, aux valeurs numériques près, dans la formation comparée des sels de soude et des sels d'ammoniaque.
Elles montrent comment on passe par des travaux successifs, soit dans l'état solide, soit dans l'état dissous, depuis l'état moléculaire du gaz ammoniac, AzH', qui appartient à un type bien différent de celui de l'hydrate de potasse, KHO, jusqu'à l'état moléculaire du chlorhydrate, (AzH*)Cl, ou de l'azotate d'ammoniaque, AzO'(AzH*); ces derniers appartenant au contraire au même type que le chlorure, KCl, ou l'azotate, AzO'K, de potassium.
6. La formation des composés explosifs donne lieu à la fois à des absorptions de chaleur et à des contractions très fortes à partir de leurs éléments, ou des produits de leur décomposition : ce qui est en contradiction formelle avec les énoncés de la page 264.
Ainsi, j'ai montré que le nitrate de méthyle liquide, dont la densité est égale à 1,182, se décompose, avec un très grand dégagement de chaleur, soit i43i"* pour 18% à la pression normale, ou -M 07*^^7 pour I molécule ; chiffre qui serait accru si les gaz étaient plus condensés. Or il donne par là naissance à de l'acide carbonique, de l'azote, de l'oxyde de carbone et de l'eau, corps dont la densité sous forme liquide (ou le covolume), même aux plus basses températures, demeure voisin de l'unité. Le volume des produits (77" environ), supposés ramenés à la densité i, est donc, en tous cas, supérieur à celui du nitrate de méthyle (65*^). La transformation inverse répondrait dès lors à une forte contraction, accompagnée d'une absorption de chaleur considérable.
Soit maintenant l'eau oxygénée, se décomposant en eau et oxygène. La densité de l'eau oxygénée étant t,452, celle de l'eau 1,0 et celle de l'oxygène liquide 0,9, d'après Wroblewsky. En admet-
tant le môme chiffre pour Thydrogène, le volume moléculaire des produits serait voisin de 38% celui du composé étant 23,4; c'està-dire que la décomposition donne lieu à la fois à un dégagement de chaleur (^-2I<^*^7 pour une molécule environ, J'oxygène étant gazeux, à la pression normale, et dès lors davantage pour Toxygène condensé) et à une dilatation de 6a centièmes du volume initial; dilatation qu'aucune pression réalisable ne saurait compenser.
Soit encore le fulminate de mercure. Sa densité étant 4»43, son volume moléculaire égale 109*^,7. Or le volume des produits de sa décomposition (mercure liquide, oxyde de carbone et azote, le covolume de ces derniers étant supposé répondre à la densité 1) serait 1 13"=,3 : il y aurait donc dilatation de 3 centièmes. La chaleur dégagée par la décomposition d'une molécule est égale à i i4*^*S5, sous la pression normale, et elle serait plus forte, si l'oxyde de carbone était plus condensé. C'est la grande densité du corps primitif et cette dilatation, jointes à la chaleur considérable dégagée et à la vitesse de détonation, qui expliquent le caractère brisant du fulminate de mercure, ainsi que la façon dont les gaz produits par son explosion laissent sur les métaux les plus durs des empreintes, tracées comme au burin. J'ai insisté ailleurs sur ces points et montré comment ils rendent compte des propriétés de détonateur, si caractéristiques dans le fulminate de mercure (*)• En tout cas, nous avons ici à la fois chaleur dégagée et contraction.
Soit enfin l'azotate d'ammoniaque. Sa densité étant 1,74, son volume moléculaire sera 46*^,8. Or la décomposition d'une molécule en azote, oxygène et eau liquide dégage -^-5o*^^I, sous la pression normale; chiffre qui serait accru si les gaz étaient ramenés au covolume qui répondrait à la densité i. Le volume des produits condensés étant environ 80, il y aurait dilatation de 71 centièmes, par le fait de l'explosion.
Les relations que je signale en ce moment sont d'autant plus intéressantes, je le répète, qu'elles s'appliquent à des composés explosifs; c'est-à-dire tels que leur régénération au moyen des produits de décomposition exigerait une absorption de chaleur considérable. Cependant une semblable formation donne lieu à des contractions de volume énormes, contractions non moins fortes que celles qui répondent aux combinaisons exothermiques les mieux caractérisées.
C'est là un résultat d'une grande importance et qui contredit la
(') Sur la force des matière$ explosives, t. I, p. 92; t. II, p. 268 et passirn.
CHAP. Yl. — CHALEUR ET MASSE CHIMIQUE DES ÉLÉMENTS. 269
généralité des rapports que Ton a souvent cherché à établir entre les changements de volume et la chaleur des réactions chimiques.
7. On peut pousser la démonstration jusqu'à Tévidence par rétude des combinaisons gazeuzes, forme sous laquelle les lois de la Mécanique chimique apparaissent avec plus de simplicité.
En effet, d'une part, il existe des combinaisons endothermiques, et même les plus caractérisées de toutes, dans lesquelles le volume des produits gazeux est égal à celui des composants. Tel est le bioxyde d'azote, AzO, formé de degx gaz unis sans condensation, mais avec une absorptionde— 21^*1,6. Tels sont encore l'acétylène, C*H*, formé avec absorption de — 58^*,i, et le cyanogène, C*Az-, formé avec absorption de—j^^^yg; et cependant ces gaz se décomposent en produisant un volume d'hydrogène (ou d'azote) égal à leur volume propre, sans préjudice de celui du carbone.
De même l'ozone, qui est de l'oxygène condensé dans le rapport de 3 à 2, est formé avec une absorption de —29*^^6 par molécule.
On peut citer une preuve plus forte encore, pour établir qu'il n'existe aucune relation nécessaire entre le volume d'un composé et sa stabilité, ou sa chaleur de formation : il suffit de comparer une série de gaz, appartenant à une même famille, formés avec la même condensation, mais dans laquelle on passe de certaines combinaisons exothermiques à d'autres combinaisons endothermiques. Soient, par exemple :
Cal
Le gaz aqueux, H* -h 0 —59
L'hydrogène sulfuré, H*-h S — 4 î^
L'hydrogène sélénié, H«-h Se —24,8
L'hydrogène tellure, H»^- Te — 35,o
De môme encore :
Cal
L'ammoniaque, Azh-H^ -4-12,2
L'hydrogène arsénié : As -h H' — 44 »2
L'hydrogène antimonié : Sb -+- H' — 86,8
8. En résumé, et sans contester qu'il puisse exister, dans certaines conditions et dans certains groupes de composés, des relations particulières entre la densité et la stabilité des composés, il n'en est pas moins certain que, soit dans l'état gazeux, soit dans l'état liquide, soit dans l'état solide, il n'existe aucune relation, absolument générale et indépendante de toute autre donnée, entre la condensation d'une matière composée et sa stabilité.
370 PREMIÈRE PARTIE. — CHIMIE OfiKÉRALE.
