CH* C H* 0 H-23,7 -T-26,1 H

DH« C»H« 0 -i-2i,6 -h22,4 -h36,5 -h46,6

C*H»o G*H»oO » -hi8,5 » H-.5o,5

C»H»» C«H»«0 -Hi9,7 -t-19,9 -+-38,4 -i-i9,i

i*> La substitution de H*0 à H*, [i], — soit que Ton envisage tous les corps comme gazeux, ou bien l'alcool et l'eau seuls comme liquides, — absorbe à peu près la même quantité de chaleur. Ce résultat est la conséquence de la relation observée, d'après laquelle les chaleurs de vaporisation des cinq alcools envisagés sont à peu près les mêmes que celle de l'eau, dont leurs points d'ébullition sont d'ailleurs voisins (ce Volume, p. 24).

De même pour la substitution de HO à H, exprimée par l'équation [2], l'écart entre les deux nombres calculés pour les deux états gazeux et liquide demeure voisin de io<^«^ c'est-à-dire voisin de la chaleur de vaporisation des alcools envisagés.

2° La substitution de H*0 à H', d'après l'équation [1], absorbe en moyenne : 2iC**,2. Il semble cependant que l'on observe une progression lentement décroissante (en valeur absolue), à mesure

que le poids moléculaire du carbure CH'""^' devient plus considérable : soit à peu près

pour l'état gazeux; -+- 27,65 — i ,55/i, pour l'état liquide.

3° Au contraire, la substitution de HO à H, évaluée d'après l'équation [2], fournit des valeurs croissantes de -h 34^», 5 à 4- 38*^^4 dans l'état gazeux : soit

Elles croissent de h- 4^,8 à +49>i>dans Tétat liquide : soit -h 4i ,35 4- 1 ,55/1.

Cette relation inverse, dans la marche des quantités exprimant la subslitution de H*0 et la substitution de HO, résulte de ce que la seconde substitution se calcule, ainsi qu'il a été dit, en retranchant la valeur de la première d'une quantité constante, à savoir la chaleur de formation de l'eau : soit -h 58<^*, i sous forme gazeuse ; 4- 69<^',o sous forme liquide.

4*" On peut tirer de ces chiffres une conclusion de quelque intérêt. En effet, nous avons dit que la substitution qui change un carbure en alcool a l'addition d'un atome d'oxygène au carbure pour résultat définitif; c'est-à-dire qu'elle est comparable, en tant que réaction, à la formation de l'eau au moyen de l'hydrogène. On a donc, pour un môme état des produits :

Cm-4- 0 = CH*0 dégage. . 53,3 — 18,9 =-t- 34,4 (gaz); -^4^,8 liq. H« 4-0 = H«0 »... » -h 58,1 » -1-69,0 liq.

La substitution ainsi envisagée devient une synthèse. 5*> Or, on remarquera que la chaleur dégagée dans la formation de l'alcool méthylique est inférieure de