I. — Aldéhydes proprement dits

1° Série forménique.

Aldéhyde et alcool

Tous gaz. liquides. dissous.

CMl* Oh-H« = C«H« 0 -4-8,7 H-iii,8 -hi2,3

D'après les formules générales des chaleurs de formation des alcools et des aldéhydes par les éléments, on aurait pour la réaction ci-dessus : .

c'est-à-dire que la chaleur dégagée croîtrait de h-i<^*',6, lorsqu'on passe d'une série à la série homologue supérieure. 2*> Série benzénique, — Entre Talcool et l'aldéhyde benzylique :

valeur un peu plus faible que le chiffre calculé pour l'alcool correspondant, C^H*'0.

3* Aldéhydes polyvalents, — Pour le glyoxal, aldéhyde bivalent, comparé au glycol :

C«H«0«sol. 4-2H* = C*H«0»liq 4-27^"', i ou h-i3,5x2

Ce chiffre deviendrait 4-27, 14- S, en tenant compte de la chaleur de fusion du glyoxal. Il est à peu près double de la chaleur d'hydrogénation de l'aldéhyde éthylique.

4** Aldéhydes phénols, — On a encore, pour l'aldéhyde salicylique, changé en saligénine (alcool-phénol),

C7H«0Miq. 4- H» = C7H«0« sol 4-3oC-',6

valeur beaucoup plus forte que les précédentes, même en retranchant la chaleur de solidification de l'alcool.

5° Sucres. — Au contraire, dans la série des sucres, qui sont des alcools-aldéhydes, tous pris solides,

Arabinose, C*H»oO»4-H' 4-i4^',7

Glucose, C8H«*0«4- H- 4-i7<^',7

578 SECOIIDB PARTIE. — CHIIIIB OBGAKIQtE.

ce qui rentre dans les valeurs des aldéhydes el alcools de la série grasse.

H. — ACÊTO.NES.

Tous gaz.

et alcool liquides.

Tous dissoDs.

H- 12 env.

C»H« 0 4-H»=C»H» O(iso)

C*H»«0-+-H« = C*H»»0 (alcool caprylique).

Ces valeurs sont analogues à celles des aldéhydes normaux ; peutêtre un peu plus fortes.