KC1=:37^S

de même l'azotate d'ammoniaque

(AzO«AzH*==/i6''^)

comparé à l'azotate de potasse (/IS'^sS).

Mettons ces sels solides en présence de l'eau : le chlorhydrate, comme l'azotate d'ammoniaque, se dilate d'abord en se dissolvant pour former des liqueurs saturées, le volume des liqueurs surpassant de 4'='= environ les volumes réunis de l'eau et du sel; puis la dilution produit à la fois une absorption de chaleur et une contraction, qui ramène le volume de la liqueur à être à peu près la somme de ceux de l'eau et du sel solide : le fait est constaté pour le chlorhydrate, comme pour l'azotate.

Les deux sels de potasse, au contraire, en se dissolvant dans l'eau, donnent lieu à une contraction dès le début: contraction voisine de 8" pour les solutions saturées, et qui croît encore de plusieurs centimètres cubes, et progressivement avec la dilution, toujours avec absorption de chaleur.

Entre les volumes moléculaires des solutions étendues (200 H^O) des sels de potasse et d'ammoniaque correspondants, il existe un écart qui, sans être constant, demeure voisin de jo"% par opposition à ce qui vient d'être signalé pour les sels solides. En outre, c'est le volume du sel ammoniacal dissous qui surpasse celui du sel de potasse dissous, contrairement à ce qui arrive pour les sels solides.

Un tel excès (io<='=) du volume moléculaire des sels ammoniacaux dissous sur celui des sels potassiques est néanmoins bien moindre que celui qui sépare les deux alcalis, ammoniaque et potasse, dis-