II. Union avec les composés binaires

Eau : formation des alcools.

Cal

l C^tPgaz -H2 0gaz = C2H«Ogaz -i6,3

Élhylène j ^j^j. „ liq -i5,5

Propylènc.... C'H« eaz + H^O liq. = C^H^O (iso) liq. . . • --2i,oou.G,5

[ C3H6gaz -h H2 0 gaz = C^H^O (normal) gaz. — ■î?,^ Triméthylène.-^ liq. = CM18 0(normal)liq.. -^?-7,o

Butylène (iso). ' C^IPgaz H^O liq. = CUI'OQ (iso) liq . . . -i3,9 / Cniiocaz-i-n2 0gaz = C^H'2 0(ferm.)gaz.

Amylène ^ '> M- » l'^I" ^'^'^

I C»n'«liq.-i-H2 01iq "'O'^

Menlhène.... CioH'8liq.+ H^Oliq.^C'oH^oOmenthol sol. -i-i3,i

Camphène.., CioHi«sol.+ H'-O sol -0,9

L'hydratation des carbures éthyléniques gazeux, s'unissant à l'eau liquide pour former des alcools liquides, dégage en moyenne + i6c^''; nombre qui l'emporte de 8^»! à loC'^i sur la chaleur de liquéfaction physique du carbure : ainsi que le montrent les chiffres

relatifs à l'amylène.

Le iriméthylène donne un excès thermique, comme l indique la théorie de l'isomérie dynamique (p. 279).

Le camphène, au contraire, ne fournit pour ainsi dire pas de chaleur dans sa transformation en alcool, tous les corps étant supposés solides. En tenant compte de la solidification du carbure, on retrouve donc ici, entre la série camphénique et la série étbylénique, une inégalité du môme ordre que celle signalée plus haut (p. 509), dans les phénomènes dloxydation (+10^=»! environ).

CUAP. I.

— CARBURES d'iIYUROGÈiNE.

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