C-MI''(-) + iP0 = C4P

2° De tels résultats sont bien ditrérenls des faits observés dans l'bydratation des éthers dimétbylique et diélhylique, transformés en alcools corresiiondants. En effet, cette dernière réaction ne répond qu'à un effet tliermique minime. Dans ce cas, d'ailleurs, il n'y a pas changement du nombre de molécules :

( c IV - 0 - IV ) + IP 0 =r 2 O H« 0 .

Aussi l'éther diélhylique est-il un composé saturé; tandis que l'éther glycoli(pie est un composé incomplet. De là la différence tliermique observée dans l'hydratation de ces deux classes d'éthers.

Citons encore à cette occasion la combinaison du gaz chlorlndrique et de l'éther glycolique gazeux

(:2iiv()() gaz ^ II (;i ^ GMP CIO liquide -H îr/-'", o

Ce cbiffre surpasse de -mo<:«i la chaleur dégagée |)ar la combinaison de H^O gazeuse. Mais il y a ici changemenl d'état du produit.

Si le glycol monochlorliydricpie esl supposé gazeux, c'est-à-dire tous les corps gazeux, on obtient en fait : ■i-2g^^>'\g.

Cette valeur est si grande qu'elle détermine la réaction, même en présence de l'eau; c'est-à-dire les composants étant préalablement dissous et les composés demeurant dissous, la même réaction s'effectue, en dégageant -hi3Ca',4 : valeur comparable à la chaleur de neutralisation de l'acide chlorhydrique dissous par les

alcalis étendus. Elle est supérieure par conséquent à la chaleur que l'acide chlorhydrique dissous dégage en s'unissant avec les oxydes métalliques précipités, pour former des sels solubles. Aussi l'éther glycolique déplace-t-il ces derniers oxydes, à la façon d'une base minérale, dans leurs chlorures dissous.