II. Acétones

1° Homologie .

Formation par les éléments;

composé liquide. Différence.

Acétone diméthyliquc (ordin.) C'H^ 0 +66,3 ( „ o ,r r

» diéthyhque C^RioO +79, (ï

» dipropylique CRi^O +89,3! ^'^ +4,8x2

CHAP. m. — ALDÉHYDES ET CONGÉ^ÈUES. SSQ

On aurait dès lors pour la chaleur de formation d'un acétone normal, c'est-à-diro dérivé de 2 molécules du même carbure, en moyenne

Cette valeur est un peu plus forte que pour les aldéhydes normaux : ce qui correspond avec la diflicullé plus grande que l'on rencontre pour former des produits d'addition avec les acétones.

2° Isomérie : Dans la série même des acétones, les corps isomères paraissent ofi'rir des chaleurs de formation sensiblement différentes, suivant leur constitution :

Acétone œnanihique C"I1'H> h-8o,5 )

» diisopropyliquo » +97)4 i ''^

Mais il conviendrait de vérifier si les corps étudiés étaient absolument i)urs. En effet, l'acétone méthylhexylique, C^H'^O, répond à -1-94,6; ce qui ferait -l-i4ji pour la différence homologue avec l'acétone œnanlhi(|ue, différence qui semble excessive.

3" Substitution [)hénylée:

Acclophénone CsiPO ou CtP — CO — CeiIMiq. (par les cléments). . -t-4i,y

Ce corps, comparé à l'acétone ordinaire, fournit une différence de -1-24'^"', 4 pour la substitution du phényle au méthyle, C^H^ à CIP. C'est à peu près le même chiffre que pour les acides acétique et benzoïque; mais cette valeur est sensiblement plus faible que la différence entre les aldéhydes correspondants (-i-3i,7):

Bcnzophénone : Ci^U'oO ou C«H5— CO — G" Ils (par les éléments) état sol. . -i-ii*-"',8 liq. -H 7^"', 1 •

La seconde substitution du méthyle au phényle répond ici à -1-34)5 : ce qui donne une valeur plus voisine de la précédente.