NOTIONS GÉNÉRALES

1. Quand on ahaisse progressivement la température d'un gaz, sous pression constante, on atteint en général une température pour laquelle le gaz se transforme en liquide. Tous les gaz ont été ainsi liquéfiés. Au voisinage de son point de liquéfaction, un gaz prend le nom de vapeur, et il cesse d'obéir aux lois de Mariolte et de Gay-Lussac, son coefficient de dilatation devenant de plus en plus considérable et sa compressibilité de plus en plus grande. Sa densité gazeuse cesse en même temps d'être proportionnelle à son poids atomique.

La température à laquelle un gaz commence à se liquéfier, sous |iression constante, demeure fixe pendant toute la durée de la liquéfaction. Mais elle change avec la pression sous laquelle on opère, et cela entre des limites qui peuvent s'étendre à plusieurs centaines de degrés : suivant que la pression est de quelques millimètres, ou de plusieurs centaines d'atmosphères.

2. Pendant cette liquéfaction, la vapeur dégage de la chaleur : nous appellerons cJialeur moléculaire de vaporisation, la quantité de chaleur, L, que dégage le poids moléculaire d'une vapeur qui se liquéfie, sous une pression et à une température constantes. Celte qiianlité de chaleur dépend de la nature du corps, et de la température (c'est-à-dire de la pression) à laquelle s'elfectue le changement d'état.

Par exemple, i8s'' d'eau — II-O, devenant liquides, dégagent :

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• fio" 493,6 X 18 = H- 8,885