I + CO==C«-'H

Q„-lH^p-l I

CO.OH

La réaction, on le sait, s'exécute par diverses voies : spécialement en ajoutant les éléments des aldéhydes à ceux de l'acide formique, par l'intermédiaire d'un dérivé cyanhydrique.

Voici le Tableau des exemples pour lesquels on possède des valeurs thermiques.

Série forniéniquc.

Alcool Alcool et acide et acide

liquides. solides.

C02 -F C \\*0 = mV' 0\ ac. glycolliquo ...+4,3 »

C2II6 0 = C3HH)3, ac. lacliquo +3, -2 »

002^- CmsO = CMI80^ ac. ox\ butyrique, -f-8,3 »

Série bcnzéiiiquc.

(:02-f-C6II«0 = CTI«03 » do H-i ,o à +IO, 1

(selon risomérie )

CmsO = C8II8 05, ac. crcosotiques . » -m , i on moy. C02+C«H6 02=CUI6 0S ac. résorcyliii. p. » +6,5 ('■02 -h C« H6 03 = C7 H6 03, ac. gallique et isomères )' +5,2 à + '),/\

On voit que la formation des acides par cette voie ne dégagerait (|ue peu de chaleur. Si l'acide carbonique était rapporté à l'état solide, la chaleur deviendrait même nulle, ou faiblement négative.

§ 7. — Formation des acides au moyen des aldéhydes.

(]etto formalion a lieu suivant trois modes distincts : T'' Par l'addition d'im atome d'oxygène à un aldéhj'dc, ce qui fournit un acide renfermant le même nombre d'atomes de carbone

C«H2/'0 + 0 = C"rP/'0'- :

l'aldéhyde, composé incomplet (p. 57^), CIp/'O (— ), se change par là en un composé complet, C" ir-/'0-.

Dans la notation atomique, on suppose une transposition d'hydrogène, qui change le carbonylc en carboxyle