DH'^O + O

l C^IPCIO + O - CHPCIO'-

. +62,5 — Se')

1 Chlorure acide »

C2HCP0 (chloral) + 0 C^IICPO^.

C'HioO + O - C^H'OO^

C^H601iq. + 0 - Cm«02soi.

C9H80(ald. cinn.)-HO = C^HsQ^ .

CioH»«0,camphresoI.+ 0 = CioHi602,

acide camphique

( ' ) S Chaleur de solidification de l'acide.

(IIAP. IV.

Aldéhyde Aldéhyde Aldéhydes monovalents. et acide solides. et acide liquides.

CVII6 0, ald.croton.4-0 = t>H6 02... +03,8 » U* 0-, akichyde pyromuc. lit{uide -h 0

CMl«()2,akl. salicyliquo-^0=C■II«0^

solide -h7'>.,6 — S » j

O IP 02 , gly oxal solide 0 = 11^ 0^ ,

acide oxyglycoUiciue » -+-45,0

CMI2 02,gryoxaI solide h- 0^= CMIH)*,

acide oxalique » -hua, 4

ou H- 56,2X2

I" La chaleur d'o^vdalion des aldéhydes monovalents ne varie pas beaucoup, car elle demeure voisine de 65^-"' dans la plupart des cas, avec une tendance à s'accroître avec le nombre d'atomes (le carbone;

2° L'akiéhvde campholique fait exception, la valeur thermique étant plus faible; ce qui semble tenir à la constitution cyclique du carbure j^énérateur ;

3° Le seul aldéhyde bivalent qui ait été étudié fournit des valeurs plus petites que les précédentes;

4° Dans les deux degrés d'oxydation, la seconde réaction produit un elîet à peu près double de la première.

II. - Formation d'un acide par addition des éléiments de l'eau

A UN ALDÉHYDE.

Cette réaction n'est pas rare en Chimie organique; mais il n'existe de données thermi(jues que pour deux cas :

C'OH'H) camphre sol. + IPO sol. = C'oHi802 sol. acide camplioliq. . . +4,1 O 113 02 glyoxal sol. -f- II^O sol. = H* 0» sol. acide glycolliiiuo . +4,2

Le changement de la fonction aldéhydique en fonction acide ne répond, dès lors, qu'à un phénomène thermique assez faible; la transposition des éléments de l'eau entre deux radicaux différents compensant l'effet de la combinaison.

Ajoutons que le cas du glyoxal est particulièrement intéressant, parce que l'anhydride véritable de l'acide glycoUiciue existe comme composé distinct. Or le changement du glyoxal en son isomère dégage H- S^^^o.