CIIAP. V. — COMPOSÉS ORGANIQUES AZOTÉS

oui 10 la cliaknir do Ibi mation clos phénates de potasse et d'ammoniaque, eom|)arée à la dilîérence sensiblement nulle des alcoolatcs proprement dits de ces deux bases, toujours dans l'état dissous. Ceci posé, observons que la déperdition ou diflTérence, évaluée à 5c:ai on gcai^ (^j^j sensiblement égale à la dilîérence entre la chaleur de neutralisation par les acides de l'éthylamine, et celle de l'aniline et congénères (i3,2 — 7,4 = 4>8).

Tel est, je le répète, l'écart qui résulte de la dilîérence entre la formation acide des phénols et celle des alcools. Une première satuialion interne a lieu entre le phénol et l'ammoniaque et elle diminue d'autant l'énergie basique dans l'alcali résultant.

3" La substitution dans les alcalis d'un radical négatif simple, tel (jue le chlore, tend pareillement à diminuer les valeurs de N, (|uoi(pie l'écart soit plus faible. En elTet, M. Louguinine a trouvé ]>our

Aniline chlorée (o) dissoute et II Cl dissous 4-6,3

Aniline chlorée (ni) » -\-G,Q

Aniline chlorée (p) » +7,2

La substitution de AzO- à H affaiblit davantage la valeur de N. En effet, l'aniline nitrée (p) dissoute et l'acide chlorhydrique, II Cl dissous développent seulement h-i^"», 8, en formant un chlorhydrate dissous.

4" Les alcalis secondaires et tertiaires offrent des valeurs de N décroissantes; tandis que N se relève pour le quatrième alcali oxygéné. C'est ce que montre le Tableau suivant :

Il Cl.

l SOMP.

Mélhylamine dissoute -f- acide diss.

Diniclhylamine dissoute

Triniclhvlamine

Hydrate de Ictramélhylaniine

fllhylamine dissoute H- acide diss. . .

Diéllivlamine

Triétlivlaiiiine