CHAP. VI. — CHALEUR ET MASSE CHIMIQUE DES ÉLÉMENTS
composants que composés. Mais, en examinant les combinaisons formées dans ces conditions, il convient dénoter soigneusement la diversité des circonstances susindiquées et d'en tenir compte, autant que possible.
Je parlerai d'abord des combinaisons des métalloïdes, en suivant l'ordre que voici : combinaisons hydrogénées et combinaisons des corps halogènes, combinaisons qui dérivent des éléments monovalents. Puis j'énumérerai les combinaisons oxygénées, dérivées d'un élément bivalent et pour lesquelles nous possédons une multitude de données tbermiques, obt(Miues dans des conditions très diverses.
J'aborderai ensuite les combinaisons binaires des métaux.
Première subdivision. — Ilydrures des métalloïdes. 1. Chlorures d'hydrogène et analogues.
L'expérience a donné, pour l'union du cblore et de l'bydrogèno gazeux, avec formation de composés dissous :
( H + Cl» H- eau = H CP dissous.. +47<'"',o \~^-^'^
Le chiffre + 9'^''',6 l'emporte de ô^'^^^jô sur la chaleur de dissolution ilu chlore gazeux, Cl% dans l'eau pure. On voit par là que l'addition du chlore, CP, au protochlorure d'hydrogène dissous, dégage de la chaleur. Mais la proportion de celle-ci ne s'élève qu'au quart de la chaleur de formai ion du premier composé; soit au huitième pour chacpie équivalent de chlore Cl surajouté.
Pour l'union de l'hydrogène avec le brome gazeux :
Le chiffre +9,4 est à peu près le môme que ci-dessus; mais on doit observer que ce chiffre est sensiblement égal à la chaleur de dissolution du gaz bromé dans l'eau pure.
Pour l'union de l'hydrogène avec l'iode gazeux :
Môme observation pour le chiffre h-i3,6, qui répond sensiblement à la transformation du gaz iode en iodejlissous. Ainsi, les trichlorure, tribiomure, triiodurc d'hydrogène, dans
2l6 PHEMIÈUE PARTIE. — CHIMIE GÉNÉRALE.
l'rlat dissous, se coiiiporlenl comme les Iriioclure et tribromure «le j)otassium solides. Ces composés n'ont guère de chaleur de format ion appréciable à partir des éléments dissous, mais seulement dei)uis les éléments gazeux.
Dans tous les cas, si l'on envisage, au contraire, la chaleur dégagée jiar un seul équivalent du corps halogène, il est facile de voir que la chaleur dégagée augmente, à mesure que croît la dose de l'hydrogène combiné :
Pour Cl : depuis |H jusqu'à II, de 4-i5,7 à H-39,4 Pour Br gaz » de +12,7 à -4-28,6
Pour I gaz » de -+-1^ ,1 à +20,0
2. Oxydes d'hydrogène. — Ce sont l'eau et le bioxyde d'hydrogène, autrement dit eau oxygénée. La formation de cette dernière a été mesurée seulement pour l'état dissous :
IP+O =H201iquide +69,0
