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« Zeiischr. f. angeio. Chem., 1889, Liv. 28, et 1894, p. 349- * Zeitsch. /. angew, Chem, 1894, p. 34?.
500 CHAPITnE XXV
5. Acide phosphorique, — On recherche Tacidc phosphoriquc à l'aide du molybdate d'ammoniaque. Ou évapore loo à ]5o cm^ d*cau, on humecte le résidu avec de 1 acide azotique et on évapore à nouveau ; le résidu est maintenu une heure environ à i4o-i5ooG. puis repris par l'acide azotique, on filtre et on ajoute du molybdate d'ammoniaque. Un précipité jaune (une coloration jaune ne suffit pas) indique la présence d'acide phosphoriquc.
6. De grandiis quantités de substances organiques se reconnaissent au brunissement par calcination du résidu de Tévaporation ; il ne faut pas le confondre avec le brunissement produit par le fer et il doit disparaître par une calcination prolongée.
7. Le chlore peut être décelé en ajoutant un peu de nitrate d'arg-enl k de Teau acidulée par l'acide azotique.
En ce qui concerne les résultats de Tanalyse qualitative il faut rejeter en brasserie toutes les eaux qui contiennent de l'ammoniaque ou de l'acide nitreux.
Le chlore, l'acide phosphoriquc et les substances organiques si elles existent en grande quantité peuvent indiquer, à moins de circonstances anormales, que l'eau a reçu des infiltrations de fumier, de matières fécales, etc , qui la rendent habituellement inutilisable.
L'analyse quantitative de l'eau est absolument nécessaire pour tous les nouveaux forages de puits dans une usine et principalement lors de rétablissement de nouvelles brasseries.
Dans l'analyse quantitative on détermine :
1. Le résida solide par évaporation de 3oo à 5oo cm» d'eau et dessiccation jusqu'à poids constant. L'eau doit être filtrée préalablement s'il y a lieu.
2. La chaux (GaO) et la magnésie (MgO) sont dosées pondéralement, la première par précipitation à l'état d'oxalatede chaux, la seconde à l'étal de pyrophosphate de magnésie. La chaux peut également être dosée par titrage au permanganate de la quantité d'acide oxalique nécessaire pour précipiter la chaux.
La dureté d'une eau peut être facilement calculée à Taide de la formule suivante d'après le nombre de mgr. GaO et MgO contenus dans un litre d'eau :
T^ .X , II j N mgr. GaO + (mgr, MgO X ' .^4)
Dureté (allemande) = .
' La méthode basée sur l'emploi de la solution de savon est inexacte et ne sert que pour la détermination approximative du degré de dureté. La solution de savon est titrée avec une solution de o gr. 523 de chlorure de baryum cristallisé dans i litre d'eau. 100 cm' de cette solution correspondent à 12 degrés de dureté (allemande). Si l'on veut avoir une méthode simple et pratique pour calculer la quantité de carbonate de soude nécessaire pour l'épuration voirBnAND*.
« Zeitschr. d. ges. Drauiveseriy 1903, n» 5o.
BIÈRR 501
[On peut aussi considérer pour l*eau la dureté totale, la dureté permanente et la dureté temporaire dont voici les définitions * :
La dureté totale d*une eau est le degré hyd rôti métrique de cette eau non bouillie; elle correspond aux différentes sels de chaux et de mag'nésie.
La dureté permanente est exprimée par le degré hjrd rôti met ri que de leau après ébullition ; elle correspond aux sulfates de ces mêmes bases.
La dureté temporaire est égale à la différence entre les duretés totale et permanente et correspond aux bicarbonates].
3. W acide suif unique (SO*) est dosé à Tétat de sulfate de baryum par précipitation au moyen du chlorure de baryum.
l\. Le chlore est dosé volumétriquement avec une solution décinormale de nitrate d'argent.
5. L'acide azotique (Az^O^) est dosé de préférence par la méthode de ScHULTZB-TiBMANN * qui cst baséc sur la réaction des sels ferreux sur Tacide azotique ; le bioxyde d'azote dégagé à chaud est recueilli sur une lessive de soude.
6. Les substances organiques sont déterminées d'après Rubbl par ébullition pendant lo minutes avec du permanganate de potasse en solution snlfurique, le résultat est exprimé en oxygène (grammes) nécessaire pour Tox^'dation des matières organiques contenues dans un litre d'eau.
7. Le^irest dosé par précipitation à l'état de sesquioxyde (Fe*0'). On dose plus rarement :
