Acide eyaniquc ou earbimide CO : ÂzH
— Ce composé peut être considéré comme dérivant du carbonate acide d'ammonium par l'enlèvement de 2 mole-
§ 2. — • ÉTUDE DES AMIDES ET DES NITRILES 497
cules d'eau :
CO» : (H, Azir-) = CO : AzH + 2H^0
L'acide cyaaique donae avec les métaux des sels et avec les radicaux, tels que Téthyle, des cihers dont la formule dérive de la formule CO : AzH par la substitution à H d'un métal ou d'un radical monovalents. Les éthers ainsi obtenus sont appelés isocyaniques ; ainsi, l'isocyanate d'éthyle a pour formule CO : Az.C^H\ tandis qu'on réserve le nom d'éthers cyaniques à ceux dans lesquels le groupement C = Az du cyanogène apparaît. Ainsi, le cyanate d'éthyle a pour formule Az = C — 0 — C*'H\
On obtient l'acide cyanique, en chauffant l'acide cyanurique dans un appareil distillatoire ; il se dégage des vapeurs d'acide cyanique, que l'on condense dans un mélange réfrigérant. C'est un liquide incolore, qui n'est stable qu'au-dessous de 0". Quand on le laisse peu à peu revenir à cette température, il se transforme en cyamclide, qui a la môme composition centésimale, en produisant de petites explosions, accompagnées de lueurs. Celte transformation se produit avec un dégagement de 52' ,9 par molécule de cyamélide.
L'acide cyanique se dissout dans Teau, mais sa dissolution se décompose rapidement, en donnant du carbonate acide d'ammonium.
Le cyanate de potassium s'obtient par l'oxydation du cyanure ou du fcrrocyanure de potassium. On fait un mélange homogène de 200 grammes de ferrocyanure de potassium et de 100 gramm3s de bioxyde de manganèse bien sec; on le chauffe, puis on le touche avec un charbon allumé; il brûle alors comm3 de l'amadou; la masse est ensuite reprise par l'alcool bouillant, d'où il se dépose par refroidissement, sous form^ de lamelles. C'est un corps
CniMIB OHOVNIQUZ. — T0JI3 lî. 32
498 CHAPITRE XII. — AMIDES, NITRILES ET CARBYLAMINES
très soluble dans Teau, mais dont la solution n'est pas très stable; elle se transforme en un mélange de bicarbonate de potassium et d'ammoniac.
Le cyanate d'ammonium, isomère de l'urée, s'obtient en- traitant le cyanate d'argent, obtenu lui-même par double décomposition, entre le cyanate de potassium et l'azotate d'argent, par le chlorure d'ammonium. On obtient ainsi une dissolution de cyanate d'ammonium; elle donne de l'urée quand on la concentre.
512. Acide eyanurique C^Az^H^O-^. — Ce composé a été découvert par Scheele. On le prépare en chauffant l'urée à feu nu dans une capsule; l'urée fond ; elle perd peu à peu de l'ammoniac, en se transformant en une masse grise d'acide cyanurique :
SCO : (AzH2)^ = C^Az^H^O^ + SAzH^
La masse est reprise par l'eau bouillante et purifiée par quelques cristallisations successives. On obtient ainsi des prismes clinorhombiques, renfermant 2 molécules d'eau de cristallisation, qu'ils perdent facilement par efflorescence. Ils sont assez solubles dans l'eau froide (25 grammes par litre).
Quand on chauffe l'acide cyanurique, il se transforme partiellement en acide cyanique. La transformation est limitée en vase clos, par la tension de l'acide cyanique formé.
Sous l'influence de l'acide sulfurique concentré ou de la potasse fondante, l'acide cyanurique se transforme en acide carbonique et en ammoniac ;
C^Az^H^O^ + 3H^0 = 3C02 + SAiHK
§ 2. — ÉTUDE DES AMIDES ET DES NITRILES 499
L'acide cyanurique est un acide tribasique, donnant avec les métaux monovalents les trois sels suivants :
C'Az^M='0\ C^'Az'M^HO' et C^Az^MH^O'
L'acide cyanurique a été dernièrement considéré comme de la trioxytriazine : le schéma qui la représente est formé d'un hexagone, dont les sommets sont alternativement occupés par trois Az et trois groupes C — OH.
Az
