C2H204 = CO + CO^- + H^O

La glycérine le transforme en acide formique ; c'est une réaction souvent utilisée dans les laboratoires, pour la préparation de Tacide formique :

C^H^O^ = CO^ + H.COOH

Usages. — L'acide oxalique est employé en teinture, en combinaison avec l'antimoine ou l'étain et pour enlever certaines couleurs dans l'impression. Il sert aussi dans la tannerie et pour dissoudre le bleu de Prusse (encre

264 CHAPITRE X. — ACIDES POLYBASIQUES

bleue). On remploie aussi pour nettoyer les métaux (eau de cuivre). Il est utilisé en médecine, mais toujours en petites quantités, car il est extrêmement vénéneux.

360. Oxalates. — L'acide oxalique, étant un acide bibasique, donne avec les métaux deux séries d'oxalales, les oxalates neutres et les oxalates acides. Si M' désigne un métal monovalent, et M" un métal bivalent, les formules des oxalates correspondants sont :

Pour les oxalates neutres : C^O^M'^, et C-O^M". Pour les oxalates acides : C^O^HM', et (C^O^H)^»!''.

On connaît aussi et on désigne, sous le nom de quadroxalates, des combinaisons de 1 molécule d'oxalate acide avec 1 molécule d'acide oxalique.

Les oxalates alcalins, ainsi que quelques oxalates doubles, formés par les métaux alcalins, sont solubles dans Teau ; les autres sont insolubles.