OXALATE NEUTRE DE POTASSIUM C^O^K^ + H^O

S'obtient par la saturation exacte, à l'aide de potasse, d'un des oxalates acides étudiés ci-dessous. Il cristallise en prismes clinorhombiques, très solubles dans l'eau (450 grammes par litre vers 10^).

Oxalateacidedepotassium,owbioxalateC^O^HK+FPO. — Il se présente sous forme de cristaux peu solubles dans l'eau, 25 grammes par litre à la température ordinaire, 70 grammes à l'ébuUition et 30 grammes par litre dans l'alcool bouillant. Mélangé avec du quadroxalate de potassium, il constitue le sel d'oseille brut, que l'on obtient en faisant cristalliser, après les avoir battus avec du sérum, les sucs de divers rumex et oxalis. Le bioxalate est

^^mmmmamrmmm

employé pour décaper les métaux et enlever les taches d'encre.

QUADROXALATE DE POTASSIUM C^O'^HK + 0^0^112+ gH^O.

— Ce sont des prismes tricliniques que Ton obtient en mélangeant 2 molécules d'acide oxalique avec 1 molécule d'hydrate de potassium. Ce sel est assez soluble dans l'eau (50 grammes environ par litre à 20^). Il se déshydrate à 128\

OxALATE NEUTRE DE SODIUM C^O^Na^. — Il sc présente sous forme de petits cristaux anhydres quand on évapore les sucs extraits de diverses plantes marines. Il est assez peu soluble dans l'eau (37 grammes par litre à 21'',8 et GO grammes à 100°).

OXALATE ACIDE DE SODIUM C^O^'HiNa + H^O.

OxALATE NEUTRE d' AMMONIUM C^O^ : (AzH^)^ + H^O. —

Ce sont des prismes orthorhombiques qu'on obtient directement par la saturation exacte de l'acide oxalique par l'ammoniaque. Il est assez soluble dans l'eau (300grammes par litre à la température ordinaire). La chaleur le décompose avec formation d'oxamide.

OxALATE ACIDE d'ammonium C^O^: (AzH^,H) + H'O. ^— 11 est moins soluble que le précédent; il donne, quand on le chauffe, de l'oxamide et de Tacide oxamique. On l'obtient en ajoutant un excès d'une solution d'acide oxalique à une solution saturée d'oxalate neutre ; l'oxalate acide, étant moins soluble que ce dernier sel, se précipite.

Quadroxalate d'ammonium :

C^O^^ : (AzHSH) + C^O^H^ + 2H20

266 CHAPITRE X. — ACIDES POLYBASIQUES

Il s'obtient en mélangeant, en proportions équivalentes, de Tacide oxalique et de Tammoniac et en faisant cristalliser la liqueur.

OXALATE NEUTRE DE CALCIUM C^O'*Ca. — Ce Sel CSt

connu à l'état anhydre et à l'état d'hydrates, contenant 1, 2 ou 3 molécules d'eau. L'hydrate à 3 molécules d'eau s'obtient par double décomposition à froid ; dans l'air sec il perd 2 molécules d'eau : la dernière n'est chassée qu'audelà de 200°. L'oxalate de calcium, obtenu par double décomposition, est une poudre blanche, cristalline, insoluble dans l'eau, dans le chlorhydrate d'ammoniaque, les chlorures alcalins ou alcalino-terreux et l'acide acétique. Il est très peu soluble dans les solutions de chlorure de magnésium à froid; mais, [bouilli avec diverses solutions métalliques, il les transforme en oxalates correspondants. Il se dissout facilement dans les acides chlorhydrique ou azotique étendus.

On ne connaît pas d'oxalate acide de calcium.

OxALATE NEUTRE DE BARYUM C^O'*Ba -|- H'O. — S'ob-

tient par double décomposition ; très peu soluble dans Teau : 0^%38 à froid, 0^%40 à chaud par litre. Il perd la moitié de son eau à 100^.

OxALATE ACIDE DE BARYUM (C^O^)^BaH- + 4H^0. —

Ce sel se produit quand on verse du chlorure de baryum dans un excès d'acide oxalique, ces deux corps étant en solutions saturées. II est un peu plus soluble dans l'eau que le précédent, 8 grammes par litre, environ. L'eau chaude le décompose.

OxALATE NEUTRE DE STRONTIUM C^O^Sr+ H^O OU + 3H^0.

— Poudre blanche cristalline, très peu soluble dans l'eau froide, plus soluble dans l'eau chaude (50 grammes par

litre dans Teau bouillante). Il garde à 100** un équivalent d'eau.

OXALATE ACIDE DE STRONTIUM (C^O^j^SrH- + 2H*'^0. —

Se prépare comme Foxalate acide de baryum.

OxALATE NEUTRE DE MAGNÉSIUM (C^O^)^Mg + 2H'0. —

En saturant l'acide oxalique par le carbonate de magnésium, on obtient l'oxalate neutre sous forme d'une poudre blanche, très peu soluble dans l'eau : 0^%66 par litre à 18°. On ne peut le déshydrater complètement sans le décomposer partiellement. Les doubles décompositions entre les sels de magnésium et les oxalates alcalins donnent des précipités qui retiennent toujours une certaine quantité de ces derniers sels. Si on traite de l'oxalate de magnésium par une solution bouillante d'oxalate de potassium, on peut même obtenir l'oxalate double C^O^M, C^O^K^ + 6H^0. On connaît un assez grand nombre de sels doubles de ce genre.

OxALATE d'aluminium. — S'obticut par l'action de l'acide oxalique sur l'alumine précipitée. On a proposé d'employer ce sel pour donner de la dureté aux pierres.

En faisant bouillir une solution d'oxalate alcalin en présence d'oxalate d'aluminium, on obtient un oxalate double ; on connaît aussi des combinaisons de l'oxalate d'aluminium avec les oxalates alcalino-terreux.

Oxalate neutre de zinc C^O*Zn + 2H-0. — S'obtient par double décomposition. Il est très peu soluble dans l'eau ; il forme divers oxalates doubles tels que :

C20*Zn,C20^K2 + 4H20 et C^O'^Zn, 2C20^(AzH^)2+3H20.

Oxalate neutre ferreux C^O^Fe,2H20. — Il s'obtient soit en dissolvant le fer dans Tacide oxalique, soit par

268 CHAPITRE X. — ACIDES POLYBASIQUES

double décomposition, soit par l'action de la lumière sur Toxalate ferrique additionné d'acide oxalique. Il se présente sous forme d'une poudre jaune cristalline ou même de petits cristaux jaunes, très peu solubles dans l'eau (0^,3 environ par litre).

OXALATE NEUTRE FERRIQUE (C^O^j^Fc^. Il s'obticut

directement en dissolvant l'hydrate ferrique dans une solution d'acide oxalique. C'est une poudre jaune, très peu soluble dans l'eau, soluble dans les solutions d'acide oxalique ; ce sel donne avec les oxalates alcalins et alcalino-terreux des sels doubles cristallisés.

OxÀLATE NEUTRE DE MANGANÈSE C^O^Mu + 2H^0, — Il

s'obtient en dissolvant le carbonate dans l'acide oxalique ou par double décomposition entre un sel de manganèse et l'acide oxalique ; c'est une matière tantôt blanche et tantôt rosée qui contient 2 ou 3 molécules d'eau suivant le procédé de préparation employé. Il est extrêmement peu soluble dans l'eau (0^%4 environ par litre). Il forme avec les oxalates alcalins et, en particulier, avec l'oxalate d'ammonium des sels doubles assez nombreux.

OxALATE d'antimoine C^O^Sb (OH) + 1/2 H^O. — On l'obtient en faisant bouillir du protochlorure ou de l'oxychlorure d'antimoine avec une solution d'acide oxalique. Il forme divers oxalates doubles parmi lesquels l'oxalate double d'antimoine et de potassium (C20^)'^SbK3 + ÔH^O qui est utilisé parfois en teinture. On le prépare en faisant bouillir du sel d'oseille (mélange de bi- et de quadroxalale de potassium) avec de l'oxyde d'antimoine précipité.

Oxalate neutre d'étain C^O^Sn. — Il se dépose quand on verse une solution de protochlorure d'étain, dans une solution chaude d'acide oxalique. 11 est insoluble dans

Teau et Tacide oxalique ; il donne avec les oxalates alcalins des sels doubles.

OXALATE NEUTRE DE PLOMB C^O^Pb. — Il s'obticut par

double décomposition. Il est à peu près insoluble dans Teau, dans Tacide acétique, dans Tammoniaque etle' carbonate d'ammonium. Il se dissout au contraire facilement dans Tacide azotique ; il se dissout aussi dans les solutions bouillantes de divers sels ammoniacaux, en particulier dans le chlorhydrate et l'acétate.

OxALATE BASIQUE DE PLOMB C^O'*Pb + 2PbO. — S'obticut

par l'action de l'acétate basique de plomb, sur l'oxalatp d'ammonium ou même sur l'oxalate neutre de plomb.

OxALATE NEUTRE DE CUIVRE C^O^Cu + i/2W0. — C'csl

un composé bleu verdâtre que l'on obtient par double décomposition; il est très peu soluble dans l'eau, plus soluble dans les solutions d'acide oxalique ou d'oxalates alcalins avec lesquels il donne des sels doubles. Il peut être déshydraté à 120° ; mais il se décompose un peu au dessus.

OxALATE NEUTRE MERCUREUX C^O^ (Hg^) + H^O. — On

l'obtient en décomposant un sel mercureux par l'acide oxalique ou bien en chauffant, à lôS**, l'oxalate mercurique. Par ce dernier procédé on l'obtient anhydre. Il se décompose à ITS'' en détonant.

OxALATE NEUTRE MERCURIQUE C^O^Hg. — Il s'obticutpar

l'action de l'acide oxalique sur un sel ou sur l'oxyde mercuriques. La chaleur le décompose avec explosion. Il forme des oxalates doubles avec les oxalates alcalins.

OxALATE NEUTRE d'argent C^O'*Ag*'^. — Il s'obticut par double décomposition entre l'acide oxalique et l'azotate

270 CHAPITRE X. — ACIDES POLYBASIQUES

d'argent; c'est un précipité blanc cristallin, très peu soluble dans l'eau pure, mais un peu soluble dans diverses solutions salines. Il se dissout bien dans l'acide azotique et dans l'ammoniaque; on peut l'avoir bien cristallisé par l'évaporation de ces deux dernières solutions. La lumière décompose ce corps ; la chaleur le décompose sans explosion, si l'on chauffe lentement ; avec explosion, si on élève rapidement sa température à 150''.

OxALATE d'or. — Cc composé n'a pas été obtenu: l'acide oxalique réduit les sels d'or à l'état d'or métallique.

OXALATEDEPLATINEETDESODIUM C^0'*Pt,C^0''Na2 + SH^O.

— Ce composé s'obtient en traitant à chaud le platinate de sodium par l'acide oxalique. Il se forme une solution d'abord rouge, puis violette, enfin bleu indigo qui laisse déposer des aiguilles rouges, qui ont la composition indiquée par la formule ci-dessus.