ÔT
En poids d'équivalents
HO
Oxalate de chaux.
Carbone
Oxygène
Chaux
En centièmes.
En nombres entiers les plus simples.
En poids d'équivalents.
CaO
Les oxalates sont formés dans la betterave par l'oxydation partielle du sucre ou d'un corps de même formule C"(HO)*. L'oxygène de Tair entraîné par la pluie ou la simple absorption, produit une série d'oxydations dont nous avons cité la première (p. 42). Quand les C*^ du sucre (par exemple) ont pu absorber 0**, ce corps est transformé en acide oxalique ; il est facile de voir pourquoi cette transformation est lente, pourquoi il se produit très-peu d'acide, et comment les alcalis du sel suflisent à faire les oxalates.
609. La betterave renferme des malates ; peut-être l'acide libre n'est-il que du bimalate d'ammoniaque. Voici les propriétés de ces sels :
Malate de potasse. — Très-soluble dans l'eau, déliquescent, incristallisable, insoluble dans l'alcool.
Malate de soude, — Déliquescent, incristallisable.
Malate de chaux, — Est capable de formes diverses et de plusieurs degi'és d'hydratation, suivant son origine.
4' Par l'acide et l'eau de chaux, lames brillantes avec 4H0 (évaporation dans le vide froid) Irès-solubles dans l'eau et décomposables par la chaleur même dans leur dissolution en malate à 2H0 très-peu soluble (poudre grenue) et 2H0 libres.
2" Le bimalate traité par du carbonate donne un sel à 6H0. Le malate de chaux abandonné dans l'eau se change peu à peu en succinate; il se l'orme en même temps du carbonate et un mucilage. Les mêmes effets peuvent être produits plus rapidement sous l'influence des matières azotées (levure, fromage, etc.), on observe alors de l'acide acétique et plus tard un corps huileux dont l'odeur agréable rappelle la pomme (Liebig).
Malate d'ammoniaque. — Très-soluble, incristallisable.
11 existe des bimalates :
Bimalate de potasse. ' — Inaltérable à l'air, cristallisé soluble dans l'eau mais non dans l'alcool.
Bimalate de soude. — Peut se confondre avec le précédent.
Bimalate de chaux. — Exige environ 50 parties d'eau froide pour se dissoudre, mais moins d'eau bouillante (?), perd les trois
quarts de son eau (6 sur 8 HO) à 100 degrés, devient anhydre à 480 degrés.
Bimalate d'ammoniaque, — Cristallise bien, donne par la chaleur de Teau et de la tétrébazilide (fumarimide) G'H^AzO*.
Les malates partagent l'action rotatoire de leur acide ; quelquesuns sont actifs, qu inactifs. Leur quantité dans les jus sucrés est assez faible pour ne produire aucun trouble digne d'attention dans les études polariscopiques.
Composition générale des malales :
Malate de potasse (anhydre).
En nombres entiers En En les plus nombres
centièmes. simples, d'équivalents.
Carbone n.m 24 48 C«
Hydrogène 1.90 2 4 H^
Oxygène 30.48 32 64 O» .
Potasse 44.76 47 94 (K0)«
iOO.OO 7Ô5~ "iïÔ^
Bimalate d*ammoniaque.
Carbone 33.80 48 48
Hydrogène 2.82 4 4
Oxygène 45.07 64 64
Ammoniaque... J1.97 17 17
Eau 6.34 9 9
La betterave peut contenir des tartrates, urates et d'autres sels, mais leur quantité serait très-faible; ils n'ont pas encore été constatés.
SELS d'acides minéraux
603. On trouve presque toujours dans la betterave des azotates. Braconnot et Payen ont reconnu l'azotate de potasse, dont l'existence est assez facile à établir par l'analyse (§ 474), et s'est révélée trèssouvent par des accidents de fabrication quelquefois terribles (t. II).
38 NATURE DES \tGÉTAUX SACCHARIFÈRES.
L'azotate de potasse est connu depuis Tantiquité sous le nom de salpêtre. Il cristallise parfaitement en prismes hexagonaux dérivés d'un rhomboèdre de 106" 36', et en prisme orthorhombique de 119^10'.
Il se forme dans un grand nombre de circoastances naturelles : 1" Dans les pays très-chauds, dans l'Inde par exemple, où il résulte évidemment de l'union des deux gaz de l'atmosphère, azote et oxygène, sous l'influence des puissantes effluves électriques au moment des orages, presque quotidiens, de ces contrées. 2** Par l'union des mêmes gaz en solution dans l'eau dont sont baignées certaines masses poreuses (craie de la Roche-Guyon, etc.). 3° Par l'oxydation de l'ammoniaque absorbé dans l'eau où l'oxygène vient lui-même se dissoudre, au sein des pierres poreuses, plâtres des écuries, des caves, etc., ou dans les végétaux, comme la betterave, dont les parois cellulaires produisent une osmose énergique et l'action des deux corps.
[^ n=j = 2.12 20 + H3AZ = H\z +2H0, elc.
et successivement, 2* action... 20 + HAz = AzO + HO 3« action... 30 + AzO = AzO* i* action... 60 -h AzO* = AzO^ + 50
Je supprime pour abréger les calculs des trois dernières actions ; mais j'insiste sur ces détails pour bien faire comprendre le mécanisme de cette action très-importante pour les fabricants et jusqu'à présent inexpliquée.
Le salpêtre purifié par cristallisation est alors soluble dans l'eau, surtout quand elle est chaude ; neutre, d'une saveur fraîche, puis un peu amère, fusible à 327' (Maumené), décomposable au rouge en produits nombreux.
23.\z05KO = 20KO*+3KO«+17AzO«+3AzO*+3Az+6O les 17 AzO'^+60 donnent en partie un peu plus de AzO* (Maumené).
Les alcalis n'ont aucune action sur l'azotate de potasse.
Les matières organiques, le sucre en particulier, peuvent avec du
temps, dans les dissolutions aqueuses, agir sur l'azotate de potasse et développer du bioxyde d'azote (§ 403). Voici la composition de l'azotate de potasse :
En En nombres entiers En poids
cenlièmes. les plus simples. d'équivalents.
Acide azotique. .. 53.47 54 54 AzO^
Potasse 46.53 47 47 KO
iOO.OO 101 101
6<I4. La betterave renferme toujours des sulfates, mais en petite quantité.
Le sulfate de* potasse a été reconnu par Dubrunfaut, Braconnot et Payen.
C'est un sel parfait aux yeux des chimistes, c'est-à-dire un type des sels, parce que l'acide et la base neutralisent complètement et réciproquement leur action.
Il cristallise en deux formes comme l'azotate :
Prisme orthorhombique de 120* 24', et rhomboèdre de 88** ii'.
n est soluble dans l'eau, surtout chaude, d'une saveur faible, amère, décomposable par le fer et quelques autres métaux, en potasse pure, oxyde et sulfure du métal. Composition du sulfate :
En
En nombres entiers
Enpoid»
ccnti6mcs.
les plus simples.
d'iSquivalenIs.
