RAIES DE FRAUENHOFER C D E F H

Hoppe Seyler attribue le nombre 56 à une erreur causée par un peu de dextrine restée dans le glucose d'amidon.

Celui-ci parait identique au glucose noimal. Combiné avec le chlorufe de sodium il a donné les cristaux ordinaires C^H'-^O^. NaCl (2).

(1) Comptes rendusy XXIII, 909.

(2) /ottm. depftarm. [3], XXX VI, 290. .

La chaleur fait aisément perdre au glucose l'eau de cristallisation.

Les cristaux fondent au-dessous de 100% et abandonnent leurs 2H0. Dans un air sec, 50 ou 60* suffisent pour dégager de cette eau et rendre les cristaux infusibles à 400".

On prétend qu'il existe un second hydrate C'-'1FO"^(IIO)^; rien n'est moins établi. Une température plus haute, 170% le caramélise.

l^SS. L'oxygène ne paraît pas avoir plus d'action sur le glucose que sur le sucre. Secs et froids, les deux corps ne produisent rien; à une température élevée le glucose prend feu et brûle beaucoup plus facilement que le sucre. En dissolution dans un liquide capable de les dissoudre tous les deux, le glucose devient peu à peu acide et produit d'abord l'acide hexénique, § 144-; puis Thexépique, surtout en chauffant; de l'acide formique, et enfin de l'acide carbonique.

146. Le glucose est facilement changé en mannite par Thydrogène liquide (naissant). En introduisant de l'amalgame de sodium dans une solution de sucre inverti, Thydrogène est entièrement absorbé (assez de chaleur pour être obligé de refroidir). On neutralise par Tacide sulfurique, on fait évaporer, puis on traite par l'alcool; on sépare la solution, et par distillation il reste un sirop où la mannite se dépose peu à peu en cristaux avec son point de fusion, 165°. 11 se forme en même temps trois alcools diénique, triénique, hexénique hydraté (1); le sucre inverti absorbe le brome, donne un peu d'acide brômhydrique et forme probablement de la mannite dibrômée :

Ci2HiiBr20»2 (-2).

147. Le chlore exerce une action plus vive sur le glucose que sur le sucre, même à froid. En dissolution dans l'eau, les deux corps produisent le même acide C'-^ir^O**, que nous nommerons

(1) BulL de la Soc, chim., XVI, 38.

(2) Ann. de chim. et de phys, [3], LXVI, 496.

hexéniqne (les auteurs de sa découverte ne lui ont pas donné ce nom. mais celui de gliiconiqtié), d'après la formule :

Ci2H»50>* + 2 HO + 2 Cl = 2 HCl + G^^H'^O»* (1).

Les auteurs pensent qu'il s'est produit C^-H^^TO**; mais ils n'ont pu r isoler.

148. L'eau pure ne semble pas exercer d'action sur le glucose. Elle le dissout à peu près comme le sucre. Une partie d'eau peut

en dissoudre à peu près trois de glucose.

149. Les alcalis ont beaucoup d'action sur le glucose. Cette action est de deux genres distincts :

i** Ils s'unissent au glucose et donnent des glticosates. On obtient toujours ce premier résultat en mettant les corps au contact à une basse température, à 0" par exemple. On a obtenu ainsi le glucosate de chaux, soluble dans l'eau, cristaHisable par évaporation à froid dans l'air sec et de la formule G>*^H''^'^(CaO.HO)^ (Maumené.)

L'alcool permet d'arriver plus vite au résultat. Une solution alcoolique de glucose mêlée avec une solution de l'alcali, ou bien l'addition d'alcool dans une solution aqueuse de glucosate alcalin, précipite ce dernier, souvent en cristaux. C'est le second moyen qui doit être employé pour la chaux. Il donne un glucosate :

(C»2H»'0*2)2(CaO)3(HO)t.

Le mélange de deux solutions alcooliques a donné le glucosate de baryte :

(Ci2Hi20»2)2(BaO)3(HO)«.

Enfin l'addition d'acétate de plomb basique (ammoniacal), à une solution aqueuse (ou alcoolique) de glucose donne le glucosate de plomb, de la formule des précédents :

(GUH«20»î)*(PbO)3(HO)<.

(1) BulL de la 5or. cAiw., 1870, XIV, 261.

no DU SUCRE INVERTI.

Ces sels sont peu stables. Une exposition de quelques minutes au soleil détruit le glucosatede chaux ; de blanc il devient noir brun, et n'est plus décomposable par Tacide carbonique. (Maumené.)

2** Ici commence le deuxième genre d'action, l'action chimique où les alcalis peuvent transformer le glucose en d'autres corps. La combinaison du glucose avec l'alcali, en dissolution, peut exister à froid, pendant quelque temps.

Le glucose n'est pas altéré; on peut le retrouver en enlevant la chaux par l'acide carbonique.

Mais abandonne-t-on la dissolution à elle-même, à l'abri de tout contact avec l'air, cette dissolution prend toujours une 'couleur jaune qui se fonce avec le temps. Évaporée dans le vide, immédiatement après la saturation (et la filtration), elle donne une masse cassante, translucide, contenant de 18 à 20 pour 100 de CaO. Laisse-t-on la solution plus longtemps, peu à peu la causticité diminue, et la chaux ne peut plus, à une époque déterminée, s'unir à Tacide carbonique. On doit, pour la séparer, employer l'acide oxalique, sans excès; il reste alors un liquide très-acide au tournesol, le glucose a disparu ; la dissolution, mêlée de levure, ne donne plus aucun signe de fermentation.

En employant de l'acétate de plomb, au lieu d'acide oxalique, il se forme de l'acétate de chaux, et le sel de plomb d'un nouvel acide, hexadéhique (glucique), se précipite. Sa formule paraît être :

CiiH80« (PbO)3,

mais elle a besoin de contrôle.

Le sel de plomb ainsi formé, décomposé par l'acide sulfhydrique, donne l'acide libre.

L'oxyde de plomb sec peut fournir l'acide glucique : au moins du glucose (de diabète), chauffé avec cet oxyde à 110 degrés, perd-il 28 pour 100 d'eau, proportion correspondante à la formule du sel.

ISO. Acide hexadéhique {glucique), — Il est extrêmement soluble dans l'eau, incristallisable, de l'aspect du tannin ; sa saveur est très-franche. Une chaleur un peu plus haute que 100 degrés le

décompose : il perd beaucoup d'eau et brunit fortement. Les sels formés par les alcalis sont tous solubles et neutres.

Une de leurs dissolutions, mêlée d'acétate tribasique de plomb, donne un précipité regardé par l'auteur comme C**H'0* (PbO)^ Ce précipité contient :

1i.6 de carbone au lieu de. 15.05 (calcul}.